聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，298.15K時，CO₂、H₂、與CH₃OH、H₂O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：

   圖1                                        圖2

（1）寫出合成甲醇反應的熱化學方程式                                         ；
            

（2）在圖中曲線     （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線。

（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)為__________________，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度              B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離  D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為：_______________________________ 。

有人提出，可以設(shè)計反應2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________                             。

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^- 、CO₃^2-、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

　           　和　        　　。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。則：

①X為　     （填字母）。  

A．Br^-         B．SO        C．CH₃COO^-       D．HCO

②A中陰、陽離子個數(shù)比為             

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

　　　　                                                     (用離子符號表示)。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為　　　       　(精確到0.1 g)。

（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的　      （填離子符號），有關(guān)反應的離子方程式為                                                      。

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，       A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是             ；

（2）檢驗C溶液中陽離子方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）                       

                                                                            ；

（3）寫出反應①化學方程式：                                                 ；

（4）寫出反應④離子方程式：                                                 ；

（5）寫出反應⑥化學方程式：                                                 ；                                     

（6）寫出反應③陽極的電極反應式：                                           ；

（7）從能量變化角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是           （填序號）。

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol· L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（    ）

      A．60 mL              B．45 mL              C．30 mL           D．15 mL

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H₂和I₂發(fā)生可逆反應：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實驗時有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

下列判斷正確的（　　）

A．平衡時，乙中顏色更深，a＞0.008

B．平衡時，放出的熱量：Q₁=1/2Q₂=0.149kJ

C．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（    ）

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：

c(NH₄Cl) ﹥c[(NH₄)₂SO₄]﹥c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]

B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol·L^-1

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH約為1

   D．室溫下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

下列相關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

    A．4molFe 在5molCl₂中點燃反應：5Cl₂+4Fe=2FeCl₂+2FeCl₃

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：

2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．1 mol Na與足量O₂反應生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個電子

B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，反應后轉(zhuǎn)移的電子均為3N_A

C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

D．24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2N_A

amolFeS與bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸為(      )

A．    B．(a+3b)mol    C．      D．(cV－3a－9b)mol

做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：

MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺-→CO₂↑+Mn²⁺+          

關(guān)于此反應的敘述正確的是 （　　）

   A．該反應的氧化劑是C₂O₄^2-

   B．該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^-

   C．該反應中生成1molCO₂電子轉(zhuǎn)移數(shù)總是5N_A

   D．配平該反應式后，H⁺的系數(shù)是16