仔細閱讀下列三段文字：

①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn^2＋的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

②將0.08 mol KMnO₄固體(質量為12.64 g)加熱一段時間后，收集到a mol O₂；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl₂，此時Mn元素全部以Mn^2＋的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

Cl₂＋2e^－===2Cl^－。

回答問題：

(1)試寫出①有關的離子方程式：____________________________________________。

(2)請配平②的化學方程式：

________KMnO₄＋________HCl——________KCl＋________MnCl₂＋________Cl₂↑＋________H₂O

通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行計算可得出：a＋b的最大值為________，a＋b最小值為________。

(3)下列四種物質中能使③中的還原過程發(fā)生的物質是________。

A．Na₂CO₃                                    B．KMnO₄

C．XeO₃                                     D．Na₂SO₃

將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：

＋

二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和濃HNO₃反應的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式______________________________________。

(2)已知：Se＋2H₂SO₄(濃)―→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O，2SO₂＋SeO₂＋2H₂O―→Se＋2SO＋4H^＋，則SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是____________________________。

(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO₂＋KI＋HNO₃―→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃―→Na₂S₄O₆＋2NaI

配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目。

(4)實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數(shù)為________。

某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO₂、PbSO₄(難溶鹽)、Pb(MnO₄)₂(強電解質)、H₂O、X(水溶液呈無色)、H₂SO₄，已知X是一種鹽，且0.1 mol X在該反應中失去3.01×10²³個電子。

(1)寫出該反應的化學方程式：________________________________________________；

(2)若有9.8 g H₂SO₄參加反應，則轉移電子的物質的量為________；

(3)本反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：________________________________________________________________________。

24 mL濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．＋2　　　　　　　　　                    B．＋3

C．＋4                                          D．＋5

已知反應：①Cl₂＋2KBr===2KCl＋Br₂，②KClO₃＋6HCl===3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，③2KBrO₃＋Cl₂===Br₂＋2KClO₃。下列說法正確的是

A．氧化性由強到弱的順序為KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應

C．③中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2 mol

D．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河水進行消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Fe₂O₃在反應中得到電子

C．3 mol Na₂O₂發(fā)生反應，有12 mol e^－轉移

D．Na₂FeO₄能殺菌消毒是因為其具有強氧化性

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe^2＋＋2S₂O＋O₂＋aOH^－===Y＋S₄O＋2H₂O，下列有關說法不正確的是

A．a＝4

B．Y的化學式為Fe₂O₃

C．S₂O是還原劑

D．每32 g O₂參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol

已知：①A＋B^2＋===A^2＋＋B�、贒＋2H₂O===D(OH)₂＋H₂↑　③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E^2＋＋2e^－===E，B－2e^－===B^2＋，下列說法正確的是

A．氧化性E^2＋＞B^2＋＞A^2＋＞D^2＋

B．氧化性D^2＋＞E^2＋＞A^2＋＞B^2＋

C．反應E＋A^2＋===A＋E^2＋能夠進行

D．提取某廢水中含有少量的A^2＋時可以選用D

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃＋2KNO₃―→K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是

A．生成40.0 L N₂(標準狀況)

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．轉移電子的物質的量為1.25 mol

D．被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol

N₂O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產(chǎn)生N₂O：3CO＋2NO₂3CO₂＋N₂O。下列關于N₂O的說法正確的是

A．上述反應中每生成1 mol N₂O，消耗1.5 mol CO

B．等物質的量的N₂O和CO₂含有相等的電子數(shù)

C．N₂O只具有氧化性，無還原性

D．N₂O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒