下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是

A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅

B．飽和FeCl₃溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．SO₂使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________

(2)實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、CuCl₂、MgSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄

溶液起相似作用的是________；

(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，

收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

② 該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y₂X₂的電子式為  _________   ；它含有的化學鍵類型有 _________ 

A．離子鍵      B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵    D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為_____________________________________。

(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為_____________________________________。

(5) 寫出化合物Y₂X₂與水反應的離子方程式_____________________。

(6) B的最高價氧化物的結構式為_______________________________。

（1）通常情況下為液態(tài)的分子中碳原子數(shù)最少的烷烴的俗名分別是_________ 、___________、___________，其中沸點最低的物質(zhì)的結構簡式是____________。

（2）支鏈含乙基的烷烴中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)名稱是____（按系統(tǒng)命名法命名）。

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是____，若此有機物的一氯代物分子中有兩個—CH₃，兩個—CH₂—， 一個　     和一個—Cl，它的可能結構分別是____ 、 ____ 、  ____ 、 ____ 。

 依據(jù)氧化還原反應： 2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應式為_______    ___；X電極上發(fā)生的電極反應為_____________________；（填反應類型）

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。

 （1） 20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞

理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，

說明這個反應是           （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+COCO₂+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：①此段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應速率為                ②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________.        

據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點。電池反應為2Zn＋O₂＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣進入負極反應     

B．負極反應為Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O

C．正極發(fā)生氧化反應            

D．電解液肯定是強酸

將0.4mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通人１L 2mol/LNaOH溶液中，生Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為                                

A．3：2   　　B．2：3         C．2：1              D．1：3

已知短周期元素的離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是    

A．原子半徑：A＞B＞D＞C             B．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a             D．離子半徑：C＞D＞B＞A

下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是

A．增大壓強              B．升高溫度

C．增大反應物的量        D．減小生成物的濃度