將W₁g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲，用蒸餾水洗滌、干燥，稱其質量為W₂g，實驗時由于所插入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是(　　)

A．石灰水　W₁<W₂                         B．CO　W₁＝W₂

C．NaHSO₄溶液　W₁>W₂                     D．乙醇　W₁<W₂

下列關于乙醇的說法中正確的是(　　)

A．乙醇的密度比水小，遇水混合時浮在上層

B．乙醇在水中能電離出少量氫離子

C．乙醇分子中的氫均可被鈉置換

D．在一定條件下，鎂也可跟乙醇反應放出氫氣

用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現象可以測得汽車司機是否酒后駕車。反應的方程式為：2CrO₃＋3CH₃CH₂OH＋3H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃CHO＋6H₂O　此反應的氧化劑是(　　)

A．H₂SO₄　　　　　　　　　　B．CrO₃

C．Cr₂(SO₄)₃                             D．CH₃CH₂OH

“乙醇汽油”就是在汽油里加入適量的乙醇混合而成的一種燃料。下列有關敘述不正確的是(　　)

A．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放

B．工業(yè)上常用裂化的方法提高汽油的產量和質量

C．乙醇汽油是多種烴的混合物

D．用玉米、高粱發(fā)酵可以制得乙醇

關于乙醇的說法不正確的是(　　)

A．乙醇是具有特殊氣味的液體

B．乙醇分子里含有6個氫原子，它們的性質是完全一樣的

C．乙醇易揮發(fā)，與水任意比互溶

D．乙酸的熔沸點比乙醇高

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。

(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________________________。

(2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：__________________________________________。

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂。該反應中的氧化劑是____________；當生成19.2 g Cu時，反應中轉移的電子的物質的量為________________________________________________________________________mol。

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負極的電極反應式：______________________________________________________________。

(5)研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO₄·5H₂O(不含能與I^－反應的氧化性雜質)的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，寫出該反應的離子方程式：____________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆，平均消耗c mol/L Na₂S₂O₃溶液的體積為V mL。則試樣中CuSO₄·5H₂O的質量分數為________________________________________________________________________。

某離子反應中涉及H₂O、ClO^－、NH、H^＋、N₂、Cl^－六種微粒。其中N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖K6­1所示。下列判斷正確的是(　　)

A．該反應中的還原劑是Cl^－

B．每消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：

①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋2Fe^2＋＋4H^＋；

②Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

下列有關說法錯誤的是(　　)

A．氧化性：Cr₂O>Fe^3＋>SO₂

B．K₂Cr₂O₇能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇參加反應，轉移電子的數目為6N_A

D．若有6.72 L SO₂(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑。工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃，以及SiO₂、Al₂O₃等雜質)為原料生產。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下：

圖K5­2

反應器中主要發(fā)生的反應為

Ⅰ.FeO·Cr₂O₃＋NaOH＋KClO₃→Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋H₂O＋KCl(未配平)；

Ⅱ.Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑；

Ⅲ.Al₂O₃＋2NaOH2NaAlO₂＋H₂O。

在步驟③中將溶液的pH調節(jié)到7～8，可以將SiO和AlO轉化為相應的沉淀除去。

(1)在反應Ⅰ中氧化劑是________，若有245 g KClO₃參加反應，則轉移的電子數為______________________。

(2)反應器中生成的Fe₂O₃又可和Na₂CO₃反應得到一種摩爾質量為111 g/mol的化合物，該化合物能劇烈水解，在操作②中生成沉淀而除去。寫出生成該化合物的化學反應方程式：________________________________。

(3)操作④的目的是將CrO轉化為Cr₂O，其現象為____________________，離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)請選用合適的方法進一步提純粗產品重鉻酸鉀______(填字母)。

A．重結晶  B．萃取分液

C．蒸餾

(5)分析產品中K₂Cr₂O₇的純度是利用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇將KI氧化成I₂，然后利用相關物質測出I₂的量從而獲得K₂Cr₂O₇的量。寫出酸化的K₂Cr₂O₇與KI反應的化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

對于反應Cr₂O＋3SO＋aH^＋===2Cr^3＋＋3Y＋4H₂O，下列說法不正確的是(　　)

A．Y是SO

B．a＝8

C．Cr₂O被氧化成Cr^3＋

D．生成1 mol Cr^3＋時，轉移的電子數是3×6.02×10²³