用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B．1 mol乙烷分子含有7NA個(gè)共價(jià)鍵

C．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

D．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

若NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L丁烷分子所含的C—H鍵數(shù)為NA

D．5.6 g CO和N2組成的混合氣體所含的質(zhì)子數(shù)為2.8NA

下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是(　　)

A．2 g重水(D2O，D為H)中含有的中子數(shù)

B．0.1 mol F－中含有的電子數(shù)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2和NO混合氣體中的原子數(shù)

D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋數(shù)

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)

C．1 mol水分子中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子

D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是a g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a) g·mol－1

隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇：

     CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol^-1）的

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的

平均速率v(H₂)＝                    。

②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素

（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠

減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H₂的濃度，

反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H₂的濃度

的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系

不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實(shí)

驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是                ，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是               。

（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)已達(dá)到平衡的是

           （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定條件下，H₂O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO₂，同時(shí)生成1 mol CH₃OH

下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  。

（2）屬于稀有氣體的元素編號(hào)是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是______。

（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是        （填元素符號(hào)）。

（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是       ，       。

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類(lèi)生活都有密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是

    A．CO₂和CH₄都是造成溫室效應(yīng)的氣體

    B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化

    C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

    D．海水中含有鉀、鈉元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀和鈉單質(zhì)

右圖是可逆反應(yīng)X₂ + 3Y₂  2Z₂ 在反應(yīng)

過(guò)程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，

下列敘述正確的是

    A．t₁時(shí)，只有正方向反應(yīng)

    B．t₂時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

    C．t₂- t₃，反應(yīng)不再發(fā)生

    D．t₂- t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

 下列化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

    A．油脂的皂化反應(yīng)                                        B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)

    C．在一定條件下，苯與氫氣的反應(yīng)            D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)

鋰~碘電池可用來(lái)為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：2Li + I₂ = 2LiI。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．I₂發(fā)生氧化反應(yīng) B．碘電極為該電池的正極

C．正極反應(yīng)為：Li – = Li⁺ D．該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能