氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ/mol

則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為__________________________________________________________。

(2)利用NH₃催化還原氮氧化物又稱SCR技術，該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g) 2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0。

為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是____________________________________________________(寫出1條即可)。

(3)利用ClO₂氧化氮氧化物。其轉化流程如下：

NONO₂N₂

已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO＋ClO₂＋H₂O===NO₂＋HNO₃＋HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是____________________________________；若生成11.2 L N₂(標準狀況)，則消耗ClO₂________g。

在某一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應過程如圖K22­1所示。下列說法正確的是(　　)

圖K22­1

A．0～t₂時，v_正>v_逆

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ>Ⅱ

C．t₂時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ<Ⅱ

向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，在溫度為T時發(fā)生反應PCl₅(g)  PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol^－1。反應過程中測定的部分數據見下表：

回答下列問題：

(1)反應在前50 s的平均速率v(PCl₅)＝____________。

(2)溫度為T時，該反應的化學平衡常數＝________。

(3)要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有______________。

(4)在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5 mol PCl₅和a mol Cl₂平衡時PCl₅的轉化率仍為20%，則a＝________。

(5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H₃PO₄)，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

若將0.01 mol PCl₅投入1 L熱水中，再逐滴加入AgNO₃溶液，先產生的沉淀是________[已知K_sp(Ag₃PO₄)＝1.4×10^－16，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10]。

(6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，生成該氣體與消耗的白磷的物質的量之比為20∶3，反應的化學方程式為______________________________________。

處于平衡狀態(tài)的反應2H₂S(g) 2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是(　　)

A．加入催化劑，反應路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H₂S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注入一些H₂后達新平衡，H₂濃度將減小

工業(yè)制硝酸的主要反應為

4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH。

(1)已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol。

N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol；

H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol；

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.6 kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的ΔH＝____________________。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

①反應在第2 min到第4 min時，O₂的平均反應速率為__________________。

②反應在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是__________(填序號)。

A．使用催化劑 B．升高溫度

C．減小壓強 D．增加O₂的濃度

③下列說法中能說明4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH₃

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．百分含量w(NH₃)＝w(NO)

D．反應速率v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)＝4∶5∶4∶6

E．恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化

 在密閉容器中充入一定量的NO₂，發(fā)生反應2NO₂(g)      N₂O₄(g)　ΔH＝－57 kJ·mol^－1。在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化的曲線如圖K20­3所示。下列說法正確的是(　　)

圖K20­3

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、b兩點NO₂的轉化率：a＜b

C．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應A(g)＋B(g) C(g)，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是(　　)

A.反應在前5 s的平均反應速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L^－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前，反應速率v_正<v_逆

乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產或間接水合法生產�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C₂H₅OSO₃H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式：________________________________________。

(2)已知：

甲醇的脫水反應

2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

ΔH₁＝－23.9 kJ·mol^－1

甲醇制烯烴的反應

2CH₃OH(g)===C₂H₄(g)＋2H₂O(g)

ΔH₂＝－29.1 kJ·mol^－1

乙醇的異構化反應　C₂H₅OH(g)===CH₃OCH₃(g)

ΔH₃＝＋50.7 kJ·mol^－1

則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄(g)＋H₂O(g)===C₂H₅OH(g)的ΔH________kJ·mol^－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。

(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝1∶1]。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K_p＝____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

②圖中壓強(p₁、p₂、p₃、p₄)的大小順序為____，理由是___________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃、壓強6.9 MPa，n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝0.6∶1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可采取的措施有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄(g)2NO₂(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N₂O₄)為________mol·L^－1·s^－1；反應的平衡常數K₁為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數K₂：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：(　　)

2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

下列說法正確的是(　　)

A．該反應的正反應為放熱反應

B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH₃OH體積分數比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃ 0.15 mol和H₂O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行