下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有關問題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________；（填寫元素符號，下同）最活潑的非金屬元素是________；最不活潑的元素是________。

（2）畫出⑥原子的結構示意圖________；⑩離子結構示意圖________。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________；（填寫物質(zhì)的化學式，下同）堿性最強的是________；呈兩性的氫氧化物是________。

（4）畫出④和⑧形成的化合物的電子式                                。

（5）用化學實驗證明③比④活潑：_____                                       ___

現(xiàn)有如下兩個反應:

A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O      B．2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂

（1）根據(jù)兩反應本質(zhì), 判斷能設計成原電池的是：_______，（填序號 ）。

（2）不能的, 說明其原因_______________________________________________；（2分）

（3）如果可以, 寫出負極材料及其電極反應式, 電解質(zhì)溶液名稱：

負極材料________，電極反應式_______________，電解質(zhì)溶液名稱____________，

⑴請選擇合適方法的字母代號填空：

①從海水中提取粗鹽________；            ② 煤轉化為焦炭、煤焦油等________；

③ 工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________；   ④ 提純氫氧化鐵膠體________。

A．過濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原　

G．電解　H．溶解　I．滲析　J．蒸發(fā)　K．氧化

⑵某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應的的反應物是       ，生成物是        ，此反應    （填是或不是）可逆反應；反應開始至2分鐘時，    _____      （能或不能）用C表示反應速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____       狀態(tài)，此時正反應速率       逆反應速率（填等于或不等于）。

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：若在反應中消耗了1 mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是(　　)A．該反應放出251.2 kJ的熱量          B．該反應吸收251.2 kJ的熱量

C．該反應放出125.6 kJ的熱量          D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(　　)

A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子         D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO＋3HSO===3SO＋Cl^－＋3H^＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應開始時速率增大可能是c(H^＋)增大引起的

B．縱坐標為v(H^＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合

C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小

D．圖中的陰影部分“面積”為t₁～t₂時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值

燃料電池是燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧氣或空氣起反應，將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強堿溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法正確的是（    ）

A. 負極反應為CH₄+10OH^－→CO₃^2－+7H₂O+8e^－        B. 負極反應為O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－

C. 隨著放電進行，溶液中的陽離子向負極移動   D. 隨著放電進行，溶液的PH不變

下列關于化學反應限度的說法正確的是(　　)

A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度

B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是（    ）

 A．c₁∶c₂＝3∶1          B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉化率相等    D．c₁的取值范圍為0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

在2L密閉容器中進行的反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在10秒內(nèi)反應物SO₂的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應速率ν(O₂)為（    ）

A．0.02mol/(L·s)    B．0.04mol/((L·s)　　　C．0.01mol/((L·s)     D．0.2mol/((L·s)