某學生用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：

    A．移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

    B．用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次

    C．把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

    D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

    E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)

（1）右圖中屬于堿式滴定管的  ▲  （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是  ▲  （填字母序號）。

（3）上述B步操作的目的是  ▲  。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是  ▲  。

（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是  ▲  偏大

 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（6）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）。

化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖

（1）B的分子式為  ▲   ； C中官能團名稱  ▲  。

（2）C→D的反應類型為  ▲  。

（3）B→C的化學方程式為  ▲  。

（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有  ▲  （選填序號）。

       a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應   b．加成反應        c．消去反應   d．酯化反應

（5）化合物B經(jīng)3步反應可制備，反應類型依次是  ▲  （選填序號）。

        a．加成 、 取代、 消去      b．消去、加成、取代   c．取代、消去、加成

（6）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式  ▲  。

      ①核磁共振氫譜只有一個峰      ②分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)

今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題

（1）鎂晶體堆積方式為  ▲  堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；

（2）用“＞”、“＜”填寫下表

（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為  ▲  。

t℃時，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～3 min，X的平均反應速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．發(fā)生反應的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動

D．溫度不變，增大X的濃度，該反應的平衡常數(shù)不變

按下圖所示裝置進行有關實驗，則下列敘述正確的是

A．甲裝置用作原電池時，鋅為正極

B．甲裝置用作原電池時，銀棒上發(fā)生：Ag+ +e－= Ag

C．乙裝置用作銅片鍍鎳時，鎳作陰極

D．實現(xiàn)銅片表面鍍鎳時，可將甲中鋅棒與乙中銅片相連，甲中銀棒與乙中鎳片相連

常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關系正確的是

A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)

B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)

D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

己知25℃時，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

    A．C1－、Br－、I－                      B．Br－、C1－、I－ 

    C．I－、Br－、C1－                      D．Br－、I－、C1－

對羥基苯甲醛（結(jié)構(gòu)簡式如右圖）是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體。下列說法不正確的是

A．能發(fā)生水解反應                       B．有兩種含氧官能團

C．與苯甲酸()互為同分異構(gòu)體

D．一定條件下能與溴水、FeCl3溶液及銀氨溶液反應

下列有關說法正確的是

A．鉛蓄電池在放電時，兩極質(zhì)量均增加

B．鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕

C．在室溫下能自發(fā)進行的反應，其△H一定小于0

D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀釋時，n(Na+)/n(S2－)值將減小

下列事實中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是

A．用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡較暗

B．HNO2是共價化合物

C．HNO2溶液不與NaCl反應

D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15