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.兩種大氣污染物和在一定條件下可發(fā)生如下反應:NO2 + SO2NO + SO3,在體積為VL的密閉容器中通入和,反應后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為( )
A. B. C. D.
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下列說法或表示方法中正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.由C(金剛石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1可知,H2的燃燒熱為-571.6 kJ·mol-1
D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ,若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3KJ
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反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,由此可判斷( )
A.1molA與1molB充分反應后,能量變化為ΔE
B.加入催化劑后,反應加快,ΔE減小
C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
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在一密閉容器中,反應aA(g) bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器容積增加一倍,達到新平衡時,B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是( )
A.a(chǎn)>b B. 平衡向正反應方向移動 C.A的轉(zhuǎn)化率減小 D.B的質(zhì)量分數(shù)減小
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已知反應3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) ΔH<0,
右圖中a、b表示一定條件下,D的體積分數(shù)隨時間t的變化
情況。若要使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是( )
①增大B的濃度 ②升高反應溫度
③縮小反應容器的體積(加壓) ④加入催化劑
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
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某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL該氣體經(jīng)過如圖實驗的處理, 結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則此氣體的組成為( )
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
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有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是( )
①氫原子得到一個電子后最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H
③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]- ④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
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下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項 | 操 作 | 現(xiàn) 象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴加KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 無現(xiàn)象 | Al箔表面被稀HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
C | 向某溶液中滴加濃NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍 | 該溶液中存在NH4+ |
D | 向紫色石蕊試液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
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化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的
能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)
和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化:
下列說法正確的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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右圖是元素周期表前四周期的一部分,關于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是( )
A.最高價氧化物的水化物的酸性:W>Y
B.Z的單質(zhì)常溫下是液體,所在的周期中含有32種元素
C.Z的原子序數(shù)比R大17
D.氫化物的沸點:X<Z
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