下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(　　)

A．20℃0.1mol·L^－1的鹽酸溶液20 mL與0.5 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)

B．10℃ 0.1mol·L^－1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)

C．10℃ 0.2mol·L^－1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)

D．20℃ 0.2mol·L^－1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)

下列表述正確的是(     )

 ①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

 ②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗 

 ③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣

 ④濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性

 ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

   A.①③        B.①②       C.①           D.①②④⑤

已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ ^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（   ）

    A．離子的還原性：Y^2-＞Z^-                             B．質(zhì)子數(shù)：c＞b   

    C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ                         D．原子半徑：X＜W

下列圖示關(guān)系不正確的是（　�。�

        A                    B                   C                  D 

2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源Ir—192（銥—192）一枚，經(jīng)相關(guān)部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關(guān)于Ir—192的說法正確的是(     )

A．Ir—192核外含有115個電子                        B．Ir為非金屬元素 

C．Ir—192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38                   D．Ir元素與碘元素位于同一周期

請根據(jù)下圖作答：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

（1）E中含有的官能團(tuán)是

（2）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，則B的分子式為 。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有_______種結(jié)構(gòu)，寫出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)

利用上述信息，按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題：

(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____                  、D_  ____              __。

(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是____      _____。(填數(shù)字代號)

(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

    _                                                                   。

(4)試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)                                                                     

某研究小組欲探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案。

(1)在B中檢驗SO₂的氧化性，則B中所盛試劑可為________。

(2)在C中裝FeCl₃溶液，檢驗SO₂的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO₂一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請回答下列問題：

限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L^－1鹽酸、0.5 mol·L^－1H₂SO₄溶液、0.5 mol·L^－1BaCl₂溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO₃；

假設(shè)二：該白色沉淀為________；

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫下表：

(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：

__________________________________________________。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO (g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁

反應(yīng)Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)下列各項能作為判斷反應(yīng)Ⅰ在2 L的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的

是_______（填序號字母）。

A．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1∶2∶1

B．2v(H₂)_(正) ＝ v(CO)_(逆)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

 (3)已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                 

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。

（1）實驗室中可用A₂C₂制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是                           

（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                 ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是                            （用離子方程式表示）。

（3）反應(yīng)乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是      （填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是