下列關于同溫同壓下的兩種氣體¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判斷正確的是

(　　)

A．體積相等時密度相等

B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時具有的電子數(shù)相等

D．質量相等時具有的質子數(shù)相等

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是                       (　　)

A．1 L 1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的數(shù)目為N_A

B．78 g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3N_A

C．常溫常壓下，14 g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A

D．標準狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1N_A

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質量為a g，則該混合物                                                                                                       (　　)

A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7＋1)N_A

B．所含碳氫鍵數(shù)目為aN_A/7

C．燃燒時消耗的O₂一定是33.6a/14 L

D．所含原子總數(shù)為aN_A/14

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　)

A．分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C₄H₈)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，92 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6N_A

D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2N_A

N₀為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是              (　　)

A．1.0 L 1.0 mol·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N₀

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N₀

C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N₀

D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N₀

       有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如圖實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是_______________________________________________，

操作方法為_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A______________，C______________，D________________。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO₃的含量將________；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃·10H₂O 的含量將________。

(4)若樣品質量為w g，反應后C、D增加的質量分別為m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)為_______________________________________________________

(用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示)。

為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。

請回答下列問題：

(1)Q內發(fā)生反應生成________種氣體，其中的反應有________個氧化還原反應。

(2)為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同)，打開___________________________________________________。

(3)當上述反應停止時，將K₁、K₂、K₃均關閉，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

(4)b中裝的固體試劑是__________，請寫出緩緩打開K₁的理由__________。

(5)實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到 y mL 氣體，則過氧化鈉的純度是________(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況)。

在一定條件下，m g NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O(g)，按要求填空。

(1)若所得混合氣體對H₂的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為________。NH₄HCO₃的摩爾質量為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。

(2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρ g·L^－1，則混合氣體的平均摩爾質量為________________。

(3)在該條件下，所得NH₃、CO₂、H₂O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為__________________。

       同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是                                                                                                     (　　)

A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比

B．x∶y等于甲與乙的分子個數(shù)之比

C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

D．y∶x等于同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比

某氣體的摩爾質量為M g·mol^－1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是                              (　　)

A．V L該氣體的質量(以g為單位)

B．1 L該氣體的質量(以g為單位)

C．1 mol該氣體的體積(以L為單位)

D．1 L該氣體中所含的分子數(shù)