在化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等。請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)應(yīng)該是(　　)

A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量

B．某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

C．某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量

D．某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值

下列敘述中正確的是(　　)

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其他周期均有18種元素

C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

有5種單核粒子，它們分別是、、^＋、^2＋、(“”內(nèi)元素符號(hào)未寫出)，則它們所屬元素的種類有(　　)

A．2種　　B．3種　　C．4種　　D．5種

據(jù)新聞網(wǎng)報(bào)道：科學(xué)家首次合成第117號(hào)元素，被美國(guó)《時(shí)代》周刊評(píng)選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假如第117號(hào)元素符號(hào)暫時(shí)定為Up，下列關(guān)于Up和Up的說(shuō)法中正確的是(　　)

A.Up和Up是兩種元素

B.Up和Up互為同位素

C.Up和Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同

D.Up和Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同

[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

　已知：RX＋MgRMgX(RX為鹵代烴，X為鹵族原子)，生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2­丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3,4­二甲基­3­己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下(G的核磁共振氫譜有三組峰)：

請(qǐng)按要求填空：

(1)3,4­二甲基­3­己醇是：________(填代號(hào))，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)C→E的反應(yīng)類型是________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是________。

(3)寫出I→J的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

(4)A(不包括A)的同分異構(gòu)體共有________種。

(5)M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；

其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______。

 [化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

　汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車尾氣的污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題。為使汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B．O2、CO2、N2都是非極性分子

C．每個(gè)N2中，含有2個(gè)π鍵

D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為

[：N⋮⋮O：]＋

(2)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳為0價(jià)，鎳原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為_(kāi)____________________；

[Ni(CO)4]的配體是________，配位原子是________。

(3)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是________。

(4)為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑。一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個(gè)Sr2＋緊鄰的O2－有________個(gè)。

[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)

　某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：

(1)上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。

(2)流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)含Cr3＋廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：_______。

(4)反應(yīng)③中，每消耗0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移2.4 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______。

能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.0 kJ/mol

Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH＝－129.0 kJ/mol

(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；

②100 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母序號(hào))。

A．c(H2)減小

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時(shí)減小

E．平衡常數(shù)K增大

(4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是：___。

(5)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程：

①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______________；

②寫出除去甲醇的離子方程式___________________。

單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如

某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進(jìn)行了認(rèn)真的研究。

Ⅰ.查閱資料得出下列信息：

①Cu2O屬于堿性氧化物；

②高溫灼燒CuO生成Cu2O；

③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。

方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。

(1)寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

(2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2的合理性，并簡(jiǎn)述理由：

方案1：_______________________。

方案2：_______________________。

(3)方案3中，若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關(guān)系為_(kāi)_______，在該實(shí)驗(yàn)方案中最少應(yīng)進(jìn)行________次稱量。

Ⅲ.學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。

(4)該探究方案中檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為_(kāi)_______(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(5)為確保探究的科學(xué)、合理和安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有____(填序號(hào))。

A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個(gè)干燥裝置

B．加熱前先排盡裝置中的空氣

C．在盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

A、B、C、D、E是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是一種溫室氣體，A與C、B與C組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，C和D能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物，E的最高價(jià)氧化物的水化物分別與B、D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽M和N。試回答下列問(wèn)題：

(1)A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化學(xué)鍵有____________。

(2)工業(yè)合成B的氣態(tài)氫化物BH3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號(hào))。實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)BH3的方法是_________________。

a．升高溫度　　　　　　　　 b．加入催化劑

c．將BH3及時(shí)分離出去  d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

(3)鹽M和鹽N不能同時(shí)存在于水溶液中，用離子方程式表示其原因：__。

(4)A的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的正鹽溶液呈________性，其原因是___________________(用離子方程式表示)。

(5)已知：A(s)＋C2(g)===AC2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

AC(g)＋C2(g)===AC2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則A與C反應(yīng)生成AC的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。