常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、NO、SO

B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K^＋、Fe^3＋、ClO^－、SO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：NH、Cl^－、NO、Al^3＋

D．由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

下列關于化學平衡常數的說法正確的是

A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化

B．平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動

C．改變濃度，平衡常數一定改變

D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數的改變

反應 4X（g）Y（g）+2Z（g） △H >0 。下列反應條件有利于生成Y的是

A．低溫、低壓     B．高溫、高壓      C．低溫、高壓   D．高溫、低壓

下列電離方程式或離子方程式正確的是

   A.NaHCO₃電離：NaHCO₃ ＝ Na⁺+H⁺+  

 B.H₃PO₄電離：H₃PO₄   3H⁺+

   C.水解：+H₂O  NH₃·H₂O+H⁺

D.水解：+H₂O  H₂CO₃+2OH^-

能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的微粒是

A．Al^3＋　　　　   B．OH^－             C．H^＋            D．HCO₃^－

下列溶液中導電性最強的是

A．5L 0.1 mol ·L^－1NH₃·H₂O     　  B．5L mol ·L^－1 鹽酸

C．0.1L 0.1 mol ·L^－1H₃PO₄溶液   　 D．0.1L 0.1 mol ·L^－1 Ba(OH)₂溶液

下列物質的水溶液中只存在一種分子的是

A．CH₃COOH　 　   B．HCl          C．Na₂S        D．NaHCO₃

SO₂是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導電，則SO₂屬于

A．強電解質    B．弱電解質     C．非電解質      D．不是電解質也不是非電解質

已知有機物A～I之間的轉化關系如下圖所示：

已知：

�、貯與D、B與E、I與F互為同分異構體

�、趯⑿轮艭u(OH)₂懸濁液分別加入到有機物I、F中，加熱，I無明顯現象，F反應并生成磚紅色物質

�、跜的實驗式與乙炔相同，且相對分子質量為104

�、蹺的一種同分異構體與FeCl₃能發(fā)生顯色反應

根據以上信息，回答下列問題：

（1）H、 F中含有的含氧官能團名稱分別為             、            。

（2）反應①～⑨中屬于消去反應的是____________________________。

（3）I的結構簡式為____________________________。

（4）寫出H在酸性條件下水解的化學方程式                                         。

（5）寫出F與銀氨溶液反應的化學方程式                                           。

（6）符合以下條件的G的同分異構體有________種；其中苯環(huán)上只有2種一元取代物的結構簡式為                         。

    ①屬于芳香族化合物

    ②能與NaOH溶液反應

    ③能發(fā)生銀鏡反應

　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負性最小的元素；f的原子序數為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應的元素符號)

（1）寫出ac₂的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                   。

（2）寫出一種與ac₂互為等電子體的物質的化學式                     。

（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點          。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結構如甲，則M的化學式為                 。

（5）化合物N的部分結構如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。

②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。