化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（    ）

A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

B．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

   C．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，所以可用石英器皿盛放氫氟酸

   D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法中正確的是（    ）

   A．凡需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

 B．酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

   C．使用催化劑的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中不正確的是（    ）

A．化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴有能量釋放出來

B．化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成

C．化學(xué)反應(yīng)的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程

D．在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等

 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是               ；

②原電池工作時，鹽橋中的      離子（填“K⁺”或“Cl^—”）不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是           極；

②圖丙中的②線是____________離子的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入         L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。從環(huán)境保護的角度看，制備Na₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示。

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為                              。

②圖Ⅰ裝置中的電源采用 NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示。工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為                    。

    在一定條件下（不需添加別的反應(yīng)物），經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實現(xiàn)如下圖的各種變化。其中，⑤是工業(yè)生產(chǎn)中的一個重要反應(yīng)，反應(yīng)③④屬氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)。A為正鹽，B為無色無味的氣體，X、F和Y均為氣體單質(zhì)，化合物D、H都是三角錐形的極性分子，F(xiàn)是空氣的主要成份之一，其余為化合物，據(jù)此請?zhí)羁眨?/p>

(1)  物質(zhì)A可能是         (填化學(xué)式），F(xiàn)單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為        ，

(2)  W中所含化學(xué)鍵的類型有                                    ，

(3)  B和C的分子的立體結(jié)構(gòu)分別是：           和          ，

(4)  指出化合物D中中心原子的雜化類型                     。

I、有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

（1）B原子最外層共有      種不同運動狀態(tài)的電子，

（2）C的第一電離能比F 的     (填“大”或“小”)，

（3）D與E可形成 DE₃分子，其 中心原子的雜化方式為          ，其空間構(gòu)型為        。

II、原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)^＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是              (填元素符號)；

（2）F^2＋與NH₃ 形成配離子時提供空軌道的為        （填寫微粒的化學(xué)式）；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                                       。

（3）圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出字母C所對應(yīng)元素的氫化物所在的折線     （填n、m、x或y）。

鐵、銅及其化合物有廣泛應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下圖一所示，在該圖虛線框內(nèi)稍作修改，即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)做出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式：

                                                  。

（2）如要用圖二裝置電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

① X電極的電極反應(yīng)式是               ，② Y電極的材料是       。

（3）若用圖二裝置電解200mL 1mol·L^-1 的AgNO₃溶液（X、Y為惰性電極），當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時，則被電解溶液的pH為       （溶液體積變化忽略不計）。

下圖是元素周期表的簡略框架圖。

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）下列關(guān)于表中元素①與元素②的比較中正確的是：（  ）

A. 原子半徑：①＜②           B. 電負(fù)性：②＞①

C. 第一電離能：①＞②         D. 金屬性：①＜②

（3）指出表中元素③在周期表中的位置                         ；其價電子排布式為                ；

（4）某基態(tài)原子X在第二能層上只有一個空軌道，則X是        （填寫元素符號），其與④、⑤可分別形成三原子和五原子的溶劑Z和W，在Z分子中X的雜化方式為     ，W分子為：        分子（填“極性”或“非極性”）。

化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO₃^—的原理圖所示。下列說法不正確的是：(　　)

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)冒出氧氣

C．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差

(Δm左－Δm右)為10.4克

D．陰極反應(yīng)式為：2NO₃^－＋6H₂O＋10e^－＝N₂↑＋12OH^－

  通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是：(　　)

A．CH₄和NH是等電子體，鍵角均為60°

B．B₃N₃H₆和苯是等電子體，1molB₃N₃H₆和苯均有6mol非極性鍵

C．CH₄和P₄均為正四面體結(jié)構(gòu)，故二者是等電子體

D．BF₃和CO是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)