以下關(guān)于第IA族元素和第ⅦA族元素的有關(guān)敘述正確的是

A．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的密度逐漸增大

B．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

C．從上到下，第 ⅦA族元素其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．從上到下，第 ⅦA族元素其氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高

下列關(guān)于元素周期表的說法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．元素周期表是元素按原子序數(shù)從小到大從左到右排列而成的

B．主族元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)

C．四、五、六周期中都含有18種元素，其中Ⅷ族中所含元素種類最多

D．元素周期表中有18列、16個(gè)族，且第二列中無非金屬元素

已知R原子有b個(gè)中子，R²⁺核外有a個(gè)電子。表示R原子符號正確的是(   )

下列表達(dá)方式中錯(cuò)誤的是(    )

A．次氯酸電子式:             B．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．O—18的原子符號：¹⁸₈O             D．CO₂分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。下列關(guān)于了²⁵⁸Md和²⁶⁰Md的敘述正確的是

A．²⁵⁸Md原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56    

B．²⁵⁸Md和²⁶⁰Md互稱為同素異形體

C．²⁵⁸Md和²⁶⁰Md為同一種核素               

D．有一種Md元素的相對原子質(zhì)量為258

西亞一些國家連年動(dòng)亂，油井發(fā)生火災(zāi)，產(chǎn)生大量的廢氣：①濃煙中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳?xì)浠�合物的蒸氣，其中對大氣造成污染并�?dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是(　　)

A．①③⑤　　         B．②④         C．②③④           D．②④⑤

利用太陽能分解水產(chǎn)生H₂，在催化劑作用下H₂與CO₂反應(yīng)合成CH₃OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1、

CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g)= CO₂ (g)+ 2H₂O(l)  ΔH=－726.5 kJ·mol^－1、

CO(g) +1/2O₂(g)= CO₂ (g)  ΔH=－283.0 kJ·mol^－1   請回答下列問題：

⑴ 用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為     ▲      kJ。

⑵ 液態(tài)CH₃OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為      ▲        。

⑶ CO₂合成燃料CH₃OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反應(yīng)式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①下列說法正確的是      ▲       

A．溫度為T₂時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇

的平均速率為:  v(CH₃OH)＝n_B/t_B  mol·(L·min)^－1

B．T₂＞T₁，T₂平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)  

C．該反應(yīng)在T₂時(shí)的平衡常數(shù)比T₁時(shí)的平衡常數(shù)大

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，平衡逆向移動(dòng)

②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是     ▲    （填字母）。

A．H₂的百分含量保持不變          B．容器中CO₂ 濃度與H₂濃度之比為1: 3

C．容器中混合氣體的密度保持不變      D．CO₂消耗速率與CH₃OH生成速率相等

⑷科學(xué)家致力于CO₂的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO₂和H₂以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。

CO₂＋4H₂  2H₂O ＋ 　  ▲     。

⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應(yīng)式為       ▲       ；負(fù)極的反應(yīng)式為      ▲       。

已知可逆反應(yīng)CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)，

⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=       ▲       。

⑵830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO₂)=2mol/L，c (H₂)=3mol/L，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為    ▲     ；K值為       ▲       。

⑶830K時(shí)，若只將起始時(shí)c (H₂)改為6mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為    ▲      。

⑷若830K時(shí)，起始濃度c (CO₂) = a mol/L，c (H₂) = b mol/L，H₂O的平衡濃度為c (H₂O) = c mol/L，則：①a、b、c之間的關(guān)系式是     ▲    ；②當(dāng)a = b時(shí)，a =     ▲     c。

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)

系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示，回答下列問題：

⑴P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃(g)的熱化學(xué)方程式       ▲        。

⑵PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂的熱化學(xué)方程式       ▲        。

⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為  ▲  (“放”或“吸”) 熱反應(yīng)。如果用白磷替代紅磷和Cl₂反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃，則△H₃  ▲  △H₁ (填“＜”、“＞” 或 “＝”) 。

可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時(shí)的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系：T₁   ▲    T₂，     P₁   ▲    P₂，     ΔH   ▲   0， 

ΔS   ▲    0。     使用催化劑的是   ▲   反應(yīng)線。