下列敘述正確的是

A．Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu₂O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe³⁺ = Cu²⁺ ＋2Fe²⁺ ，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e³⁺ 經(jīng)過(guò)鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E

B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH₄NO₃中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1

D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，水解顯堿性。

下列說(shuō)法正確的是

A．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧1^－和SO₄^2-，選用試劑及順序是過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

B．將CO₂和SO₂混合氣體分別通入BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最終都有沉淀生成

C．將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵

D．用加熱分解的方法可將NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體的混合物分離

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是

A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2 NA個(gè)陰離子

B．25℃時(shí)，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A

C．常溫常壓下，28 gCO和N₂的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L H₂S和SO₂的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

^{下列說(shuō)法不正確的是}

A．分餾、蒸餾餾都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

C．丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

^{D．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用}

^{下列說(shuō)法不正確的是}

^A．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用

^B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物中既有電解質(zhì)也有非電解質(zhì)

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜

在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)。已知1mol SO₂和足量O₂完全反應(yīng)，放出熱量為Q。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

【恒溫恒壓條件下】

（1）若開(kāi)始放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)到平衡后，生成0.9mol SO₃。這時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________________。

（2）若開(kāi)始時(shí)放入4mol SO₂和2mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)，生成SO₃的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)___________________。

【恒溫恒容條件下】

（3）若開(kāi)始放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)到平衡后，生成a mol SO₃，則a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

（4）若另X、Y、Z分別代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量，要使其達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時(shí)完全相同，則X、Y、Z必須滿(mǎn)足的一般條件是______________________、__________________________。（用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含X、Y，另一個(gè)含X、Z）

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（CH₃COOH）的總酸量（g/100mL）

I 實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液 高 考 資 源 網(wǎng)

（2）用酸式滴定管量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑

（3）用0.100mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)______________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次

II 實(shí)驗(yàn)記錄：

III 數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算：平均消耗NaOH溶液的體積

V=  = 15.24mL ；指出他的計(jì)算的不合理之處：_________

_____________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為_(kāi)___________________g/100mL

（2）在實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______________（填序號(hào)）

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO₂ (g) + O₂ (g)   2SO₃(g) △H<0。回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)450℃時(shí)平衡常數(shù)_____________500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）下列描述中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________________________

A．v_正(O₂) = 2v_逆(SO₃)

B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃ 0.18mol，則v(O₂) = __________________mol/(L·min)，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡_____________________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)反應(yīng)”或“不”），再次達(dá)到平衡后，__________mol < n(SO₃) < __________mol

某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11，則該溫度下，水的離子積Kw=_____________。在此溫度下，將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，則Va ：Vb = ______________________