下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：  

（1）⑩屬于     區(qū)的元素，在該元素形成的二價(jià)離子的溶液中滴加氨水至過(guò)量，寫(xiě)出此過(guò)程中所有反應(yīng)的離子方程式：                                  　　　、

（2）寫(xiě)出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）寫(xiě)出與③同主族，其單質(zhì)用來(lái)做半導(dǎo)體的元素符號(hào)        、          

（4）下表列出了①、④元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

試寫(xiě)出①、④兩單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                          ，

生成物的VSEPR模型是              ，空間構(gòu)型為            ，鍵角為     

（5）⑥ 、⑦  兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是：           

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO₂(g)＋H₂(g ) CO(g)＋H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

(2)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．容器中壓強(qiáng)不變           b．混合氣體中c(CO)不變

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)          d．混合氣體的平均密度不變

(3)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25 mol·L^－1，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。

(4)若在(3)所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

a．等于1.0 mol　　b．大于1.0 mol    c．大于0.5 mol　　d．無(wú)法確定

實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇（沸點(diǎn)：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點(diǎn)：155．6℃，微

   溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

   下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

   合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

   向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開(kāi)動(dòng)攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中，并使瓶?jī)?nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無(wú)油珠滴出為止。

   回答下列問(wèn)題：

  （1）在合成裝置中，甲裝置的名稱(chēng)是                  。

  （2）三頸燒瓶的容量為          （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

  （3）滴液漏斗右邊的玻璃導(dǎo)管的主要作用是____________________          。

  （4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無(wú)水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止，其目的是

    __________________________________________________________________________；

   然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人____         中，分離得到有機(jī)層。

  （5）用如上右圖對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行精制，蒸餾收集____        ℃的餾分。

  （6）檢驗(yàn)壞己酮是否純凈，可使用的試劑為_(kāi)___          。

    A．重鉻酸鉀溶液     B．金屬鈉     C．新制的氫氧化銅懸濁液

常溫下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1HClO溶液所得滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(ClO^－)＋c(OH^－)＝c(HClO)＋c(H^＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(HClO)＋c(ClO^－)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)>c(H^＋)

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　 　)

A．C₂H₄　CH₄   B． CO₂　H₂             C．C₆₀　C₂H₄     D．NH₃　HCl

一定溫度下將1 mol CO和1 mol H₂O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，達(dá)到平衡后CO₂的物質(zhì)的量為2/3 mol。在相同條件下，若將1mol CO₂、 1mol H₂ 、1mol H₂O(g) 同時(shí)通入同一個(gè)密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是（    ）

    A．22.2%       B．27.5%      C．33.3%      D．36.8%

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為   ， 在不同的溫度下該反應(yīng)的平

    衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

 B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 C．若在1 L的密閉容器中通入CO₂和H₂各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO₂為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合關(guān)系式，則此時(shí)的溫度為1 000 ℃

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（    ）

   A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L        B．SO₂為0.25mol/L

   C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L               D．SO₃為0.4mol/L

在一定溫度下，將2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂通入一容積不變的密閉容器中，達(dá)到如下平衡： PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g) 測(cè)得平衡混合氣PCl₅為0.40mol；如果此時(shí)移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在溫度不變時(shí)，重新達(dá)衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是(　 　)

   A. 0.40mol            B. 0.20mol     

   C. 小于0.20mol       D. 大于0.20mol,小于0.40mol

在4L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L^-1，下列判斷正確的是（    ）

  A．x=1                                  B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

  C．以C來(lái)表示反應(yīng)的平均速率為0.2 mol·S^-1·L^-1

  D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%