鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。

真空碳熱還原－氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)

ΔH＝a kJ·mol－1

3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝b kJ·mol－1

(1)反應Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為______________________________________。

能源危機是當前全球問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。

(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號)。

a．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為________。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量________。

(3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol－1。

NO分子中化學鍵的鍵能為________kJ·mol－1。

(4)綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式

____________________________________________________。

已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。

①4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH1

②P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH2

則ΔH1與ΔH2的關系正確的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　   B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2                    D．無法確定

已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A．－69.4 kJ·mol－1　　　　    B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1            D．＋45.2 kJ·mol－1

反應A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH分兩步進行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1�、赬(g)→C(g)　ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反應A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑

C．E2是反應②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

已知：①H2O(g)===H2O(l)

ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)(　　)

A．Q1＋Q2＋Q3

B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①

H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②

O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③

H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④

下列說法正確的是(　　)

A．上述四個反應都是吸熱反應

B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量

C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－a kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，

則C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

 25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1 400 kJ/mol

已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol

B．①的反應熱ΔH為221 kJ/mol

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量