若將NaOH(s)、P₂O₅(s)、無水CaCl₂(s)歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)是                                                        (　　)。

A．濃硫酸                   B．氯化氫

C．純堿                              D．生石灰

Fe(OH)₃膠體雖然是由FeCl₃溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl₃溶液、Fe(OH)₃膠體共同具備的性質(zhì)是                                               (　　)。

A．都呈透明的紅褐色

B．分散質(zhì)顆粒直徑相同

C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀

D．當(dāng)有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

下列說法正確的是                                                           (　　)。

A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化

B．可通過電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融AlCl₃來制取

    鋁

C．鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物

D．Na₂O₂、MgCl₂、NaOH、NH₄Cl均為含共價鍵的離子化合物

英國物理學(xué)家約翰·丁達爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系的是     (　　)。

①雞蛋白溶液　②水�、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液�、莘兴�中滴入飽和FeCl₃溶液　⑥肥皂水

A．②             B．①③              C．⑤⑥              D．④

下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是                     (　　)。

A．酸性氧化物均可與可溶性堿起反應(yīng)

B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)

C．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

D．氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是                                             (　　)。

A．電解熔融態(tài)的Al₂O₃、¹²C轉(zhuǎn)化為¹⁴C都屬于化學(xué)變化

B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．SiO₂、NO₂、Al₂O₃都屬于酸性氧化物

氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)滴定

(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

C₂O₄^2－＋____MnO₄^－＋____H^＋===____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____H₂O

(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的總物質(zhì)的量為________mol。②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO₄溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_______。

B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

C．若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為________，KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為________。

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO₄固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液時，其中的Fe^2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe^3＋，KNO₃也完全反應(yīng)并放出N_xO_y氣體。

(1)推算出x＝________；y＝________。

(2)配平該反應(yīng)的方程式：

FeSO₄＋____KNO₃＋____H₂SO₄===____K₂SO₄＋____Fe₂(SO₄)₃＋____(N_xO_y)＋____H₂O(配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。 (3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。

(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________________ _________________________________________________________________。

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為________。

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收。

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：

As₂S₃＋10H^＋＋10NO₃^－===2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O若生成2 mol H₃ AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO₂應(yīng)該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。

(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂和11.2 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量________(選填編號)。

a．小于0.5 mol                          b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol                   d．無法確定

高錳酸鉀(KMnO₄)是一種常用的氧化劑。

(1)有下列變化：CO₃^2－→CO₂、C₂O₄^2－→CO₂、Fe^3＋→Fe^2＋，找出其中一個變化與“MnO₄^－→Mn^2＋”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________。

(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄===3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。