（14分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是__________________________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：_______________（用元素符號表示）。

（2）寫出Y2X2的電子式____________；Z2X4結(jié)構(gòu)式 _______________。

（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是______________，其原因是_____________（用離子方程式表示）,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是_____________。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（5）火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式___________________。

（6）寫出N W2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式 ______________。

（18分）W結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一。W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

③D和H是同系物

請回答下列問題：

（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱：___________________。

（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有________________、_____________________ 。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________；W的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

（4）G→H反應(yīng)條件為______________________________ 。

（5）B→C的化學(xué)方程式：____________________；由D生成高分子化合物的方程式________________。

（6）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有____________種（不包括立體異構(gòu)）：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；其中核磁共振氫譜為5組峰的為_________（寫結(jié)構(gòu)簡式）,其峰面積之比為________。

（18分）化學(xué)實(shí)驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實(shí)驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實(shí)驗裝置的相關(guān)問題：

Ⅰ．下圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為下圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是_________________________；

某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為下圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是 ________________________。

Ⅱ．某實(shí)驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式_______________________。甲同學(xué)的實(shí)驗應(yīng)該在___________中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗安全性的要求。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯誤的，他的理由是________________(用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗_____________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗裝置如圖2所示。

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）_________。

①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸。③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；

（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用_________（結(jié)合方程式與文字表述）。

（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式 ________________。

（14分）燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無污染的氣體的熱化學(xué)方程式是_______________。

（2）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。

已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為__________，0~15min NO的平均速率v(NO)=__________mol/(L·min)。（保留兩位有效數(shù)字）

②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是________（選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量

c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將______移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)的值是_______（保留兩位有效數(shù)字）。

（4）汽車尾氣中的SO2和過氧化氫可設(shè)計成酸性原電池，請寫出它的正極反應(yīng)的方程式__________。

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

已知：①1 mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放 431kJ 的能量，則下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H =+183 kJ·mol-1

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H =－183 kJ·mol-1

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H =－183 kJ·mol-1

反應(yīng)4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．H2O：0.002 mol·L－1 B．NO：0.001 mol·L－1

C．NH3： 0.002 mol·L－1 D．O2：0.0025 mol·L－1

納米鈷（Co）是加氫反應(yīng)的催化劑，500K時催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有關(guān)說法正確的是

A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能，但平衡常數(shù)不變

B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動CO的濃度減小

C．溫度越低，越有利于CO催化加氫

D．從平衡體系中分H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為

A．2500 B．100 C．4×10-4 D．2×10-2

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來