往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．KSP (AgCl) < KSP (AgI)

B．c( Cl- ) ：c( I-) = 3 ：2

C．m( AgCl ) ：m( AgI ) = 2 ：3

D．a(chǎn)～b段產(chǎn)生黃色沉淀

利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并制取硫酸和燒堿溶液，下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極反應式：SO2 + 2H2O - 2e- == SO42- + 4H+

B．b極與電源的正極相連

C．離子交換膜c為陽離子交換膜

D．氣體W為氧氣

在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當溶液恰好呈中性時，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

(12分)X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相對位置如下圖所示。

回答下列問題：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列舉一個事實證明Y、Z兩種元素的非金屬性強弱(用化學方程式表示)： 。

（3）W的最高價氧化物與強堿溶液反應的離子方程式為 。

（4）X的最高價氧化物對應水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，在橫線上填寫合適的結(jié)構(gòu)簡式：

X (OH)3 + H2OH++

（5）已知25℃：

寫出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液(A-表示酸根)反應的化學方程式： 。

（6）在燒堿溶液中，以W單質(zhì)和NiO(OH)(氫氧化氧鎳)為兩極組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，寫出其正極的電極反應式： 。

(11分)天然氣是一種重要的化工原料。

I．2014年5月，我國科學家成功實現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯、氫氣等高值化學品。

（1）苯的二氯代物的同分異構(gòu)體有 種。

（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為 。

（3）已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學方程式分別如下：

①CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 890.3 kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g) === 2CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 1 306.4 kJ·mol-1

③2H2 (g)+O2 (g) === 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1

則2CH4(g) ===C2H4(g) +2H2 (g) 的 ΔH = 。

Ⅱ．甲烷的傳統(tǒng)轉(zhuǎn)化利用，第一步制取合成氣(CO、H2)，第二步用合成氣制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

（4）某溫度下，將1mol CH4和1 mol H2O(g)充入容積為0.5 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2 (g) ΔH= +206.4 kJ·mol-1

當反應達到平衡時，測得其平衡常數(shù)K=27。

①CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 = 。

②如果其它條件不變，升高溫度，CH4的平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在一定條件下，合成氣發(fā)生如下兩個主要反應：

CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1

2CO(g)+4H2(g)=== CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -204.7kJ·mol-1。

僅根據(jù)下圖，選擇該條件下制取甲醇的最佳溫度為 。

(16分)磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式： 。

②n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越 (填“大”或“小”)。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。

（3）由工業(yè)白磷 (含少量砷、鐵、鎂等) 制備高純白磷 ( 熔點44℃，沸點280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：

①除砷過程在75 ℃下進行，其合理的原因是 (填字母)。

a．使白磷熔化，提高反應活性

b．降低白磷的毒性

c．溫度不宜過高，防止硝酸分解

d．適當提高溫度，增大反應速率

②生產(chǎn)過程在高純氮氣保護下進行，其目的是 。

③除砷過程中，合成洗滌劑起到 作用。

④硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學方程式： 。

氧化相同質(zhì)量的砷，當轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 (填“多”或“少”)。

⑤某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分數(shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是 。

(16分)某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：

（1）裝置甲中發(fā)生的反應為：HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體。制取一氧化碳時應該 （填字母）。

a．將甲酸滴入濃硫酸 b．將濃硫酸滴入甲酸 c．將甲酸與濃硫酸混合后加入

（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→（ ）→（ ）→（ ）

（3）丙裝置中堿石灰的作用是 。

（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為 。

（5）為了探究影響反應產(chǎn)物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應部位，該小組同學分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結(jié)果如下：

①甲同學猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)。乙同學排除了該可能，他提出的兩種理由是： 、 。

②丙同學查找資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e3O4也能被磁鐵吸引，對黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假設：i．全部為鐵；ii． ；iii． 。

③通過進一步定量實驗，黑色產(chǎn)物所含元素組成和質(zhì)量分數(shù)如下：

樣品I的成分及質(zhì)量分數(shù)為 。

化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性

B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有0.1nA個NO3－

B．常溫常壓下，2．2g 14CD4含有nA個質(zhì)子

C．常溫下，將1 mol Fe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移3nA個電子

D．標準狀況下，11.2L的CO和N2的混合氣體含有nA個原子

短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相對位置如下表所示，其中乙為地殼含量最多的元素，則下列判斷正確的是

A．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V族

B．甲、乙兩元素能形成多種化合物

C．原子半徑的大�。杭�<乙

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。颈�＞乙