（10分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

（1）K的表達(dá)式為： ；

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

（3）下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：

A．容器中壓強(qiáng)不再變化

B．混合氣體中CO濃度不再變化

C．混合氣體的密度不再變化

D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)

（4）當(dāng)溫度為850℃，在2L密閉容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，則平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填代號(hào)）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無(wú)法判斷

（12分）在25℃時(shí)，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電 。

（2）a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度最大的是 ___(填“a”、“b”或“c”)。

（3）a、b、c三點(diǎn)的c(H+)由大到小的順序是____________。

（4）在25℃時(shí)，已知c點(diǎn)溶液中pH=5, 則溶液中的c(OH－)= 。

（5）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)增大，不可以采取下列措施中的________ (填序號(hào))。

A．加熱 B．加水 C．加NaOH固體 D．加入鋅粒

（6）隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是________(填序號(hào))。

（12分）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反應(yīng)中NH3的濃度變化如下圖：

（1）根據(jù)上圖，4min～5min之間，反應(yīng)處于_________狀態(tài)；（填“平衡”或“非平衡”）。

計(jì)算0～4min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ(NH3)= 。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡后，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 。

A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，把容器的體積縮小為原來(lái)的一半，則平衡________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在第5分鐘末，將容器體積縮小為原來(lái)的一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時(shí)（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol·L－1）。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

（16分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為 kJ／mol。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（3）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式 。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是 極（填“A”或”B”）；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ，單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)與通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)的比值為 。

②從出口D導(dǎo)出的溶液是 （填化學(xué)式）。

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是

A．原子總數(shù) B．質(zhì)子總數(shù) C．電子總數(shù) D．分子總數(shù)

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．0．3 mol H2SO4 B．1 mol H2O

C．0．5 mol 硫 D．3 mol 氫原子

下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．NaHCO3==Na++H++CO32- B．NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-

C．MgCl2==Mg2++2Cl— D．Ba(OH)2==Ba2++2OH-

下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙

C．溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光帶

D．溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

B、CaO+H2O=Ca(OH)2

C、CaCO3CaO+CO2↑

D、2CO +O2 2CO2