下列化合物在水中的溶解度，排列次序正確的是（   ）

   a.HOCH₂CH₂CH₂OH   b. CH₃CH₂CH₂OH 

c. CH₃CH₂COOCH₃    d. HOCH₂CH(OH)CH₂OH

A．d＞a ＞b＞c    B． c ＞d＞a＞b

C． d＞b＞c＞a    D． c ＞d＞b＞a

下列說法正確的是（     ）

A．不粘鍋的原料    為烴類化合物

B．分子組成相差1個或若干個“CH₂”原子團的有機物，互稱為同系物

C．石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化也是化學變化

D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品

若2—丙醇中的氧為¹⁸₈O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質(zhì)量是（   ）

A．102     B．104     C．120     D．122

Ⅰ給下列有機物用系統(tǒng)命名法命名

（3）以上兩種物質(zhì)的關系是__________ （填“同系物”或“同分異構(gòu)體”）

Ⅱ甲烷的氯代產(chǎn)物是重要的化工原料、有機溶劑。

（4）已知常溫常壓下生成1mol一氯甲烷放出熱量100kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________________

（5）一氯甲烷繼續(xù)取代直到生成四氯化碳，每一步都是放熱反應，因此工廠常采用熱交換設備。生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，實驗室中從混合物中得到氯代甲烷采用的方法是___________（填操作名稱）。根據(jù)取代反應中無機產(chǎn)物的性質(zhì)，對設備的要求要考慮______________

（6）某化工廠年生產(chǎn)CCl₄154噸，至少需要消耗氯氣______________噸。

測定中和熱實驗裝置如圖：

（1）若實驗測得稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

①下列說法正確的是：_____________

A、稀鹽酸和稀 NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol        

B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol

C、 濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

②若將NaOH溶液換成Ba(OH)₂溶液，經(jīng)測定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)₂溶液，放出熱量5.12kJ，試通過計算分析此實驗中導致中和熱變化的原因：______________

(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸進行實驗，結(jié)果如下表所示：

如果近似認為兩種溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·^oC)，則中和熱H=__________kJ/mol（小數(shù)點后保留1位）。上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3 kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________________

A .實驗裝置保溫隔熱效果差

B .在量取Na0H 溶液的體積時仰視讀數(shù)

C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中

D .用溫度計測定Na0H 溶液的起始溫度后直接測定H₂S0₄ 溶液的溫度

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________；

(2)C處反應的離子方程式為________________________ 。

(3)寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式______________________ ，

(4)A處反應的離子方程式為_________________________；

(5)B處的實驗現(xiàn)象為 ___________________________。

       X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第　　　周期第　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫最高價氧化物對應的水化物的化學式）。

（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_____________；__________

（3）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)     △H＝－283.0 kJ·mol^－1

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g)     △H＝－296.0 kJ·mol^－1

此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　。（X、Y用實際的元素符號表示）

某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。

(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。

(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。

(4)實驗_______的反應速率最快，快的原因可能是__________。

某反應中的反應物和生成物有FeCl₃、FeCl₂、Cu、CuCl₂。有人將上述反應設計成原電池，則負極材料為：________，負極反應式為____________；正極材料可選用________________正極反應式為_______________。一段時間后負極質(zhì)量減輕64g，則下列說法正確的是：__________（填寫序號）

A.電路中通過的電子為2mol

B.正極質(zhì)量增加56g

C.原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導線流向負極

D.原電池工作過程中Cl^-向負極移動

肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是

A.194        B.391     C.526.7           D.658