下列描述中正確的是                                                

A．CS₂為V形分子

B．NCl₃的空間構型為平面三角形

C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

D．SiF₄和H₂O的中心原子均為sp³雜化

下列化學用語的理解正確的是                                       

A．₂₉Cu的價電子排布式為3d⁹4s²

B． HClO的結構式：H—Cl—O

C．比例模型          ，可以同時表示CH₄和CCl₄分子

D．1s²2s²2p³ 和 1s²2s²2p⁴能形成AB₂型共價化合物

氰氣的化學式為(CN)₂,結構式為N≡C—C≡N,性質與鹵素相似,下列敘述正確的是

A．在一定條件下可發(fā)生加成反應

B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長

C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵

D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞①＞②    

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞①＞②        

D．最高正化合價：③＞②＞①

下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是          

A．VSEPR模型可用來預測分子的立體結構

B．分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構

C．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

D．中心原子上的孤電子對不參與互相排斥

下列說法中錯誤的是                                               

A．SO₂ 、SO₃都是極性分子
B．在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．氫鍵實質上是一種靜電作用

下列粒子屬于等電子體的是                                          

A．NO和O₂              B．CH₄和NH₄⁺

C．NH₂^- 和H₃O⁺          D．HCl和H₂O

下列說法中正確的是                                                

A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素

B．s區(qū)都是主族元素

C．稀有氣體元素在ds區(qū)

D．所有非金屬元素都在p區(qū)

下列現象與氫鍵有關的是                                            

①H₂O的熔、沸點比VIA族其他元素氫化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④NH₃在水中的溶解度很大  ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低  ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定：

A.①②③④⑤⑥           B. ①②③④⑤      

C. ①②③④               D. ①②③

下列物質的立體結構與NH₃相同的是                                   

A.  H₂O           B.  H₃O⁺          C.  CH₄         D.  CO₂