下列研究思路，符合綠色化學思想的是

    A．研制不產(chǎn)生污染物的發(fā)動機             B．研制能減少污染的汽油

    C．研究治理空氣污染的方法               D．研究汽車尾氣的處理方式

潔凈的空氣是

    A．純凈物           B．溶液             C．化合物           D．電解質

鋰碘電池可用于心臟起搏器的電源。該電池反應為：

已知：

下列結論中，不正確的是

    A．電池反應2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）   △H= -105 kJ·mol^-1

    B．電池正極反應Li-e^—=Li⁺

    C．當有14 gLi消耗時，理論上會釋放2mol e^—的電量

    D．該電池放電完畢電池的總質量保持不變

在某溫度下，將H₂和I₂各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應：

；

    5min后達到平衡狀態(tài)，測得c（H₂）=0．9 mol·L^-1，則下列結論中，不能成立的是

    A．平衡時H₂、I₂的轉化率相等

    B．從反應開始至平衡的過程中，v（HI） =0．04mol·L^-1·min^-1

    C．其他條件不變再向容器中充入少量H₂，I₂的轉化率提高

    D．若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

如右圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、

    C分別為四個電極，當閉合開關后，則以下敘述正確的是

    A．C電極為電解池的陽極

    B．Cu電極附近OH^—濃度增大

    C．Na⁺移向Pt電極

    D．Pt電極上有O₂生成

反應在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是

    A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

    B．反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)_(正)=v(H₂O)_(逆)

    C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大反應速率一定增大

    D．其他條件不變，適當增加C（s）的質量會使反應速率增大

下列實驗裝置設計中，能夠達到預定實驗目的的是

   A．a(chǎn)裝置用于防止鐵釘腐蝕                B．b裝置組成原電池

   C．c裝置用于收集SO₂                     D．d裝置用于收集Cl₂

下列關于除去物質中雜質的方案設計，所選除雜試劑合理的是

常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋， 溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖

  所示。判斷下列說法中，正確的是

    A．兩溶液稀釋前的濃度相同

    B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

    C．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大

    D．a(chǎn)點水電離的c（H⁺）大于c點水電離的c（H⁺）

下列敘述中，正確的是

    A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是：

    B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：一定能夠大量共存

    C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

    D．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應