具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的（    ）

A．門捷列夫（俄國(guó)）                 B．紐蘭茲（英國(guó)） 

C．邁爾（德國(guó)）                      D．尚古多（法國(guó)）

 X、Y是陽(yáng)離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都是由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)。

   ①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)均為10；

②常溫下，M是極易溶于N的氣體；

③X與M均由相同的元素組成；

④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用來(lái)凈水；

⑤向含Z的溶液中滴入BaCl₂試劑，有白色沉淀產(chǎn)生。

試回答下列問(wèn)題：

（1）X的結(jié)構(gòu)式為                        。

（2）X離子與Z離子形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為                          。

（3）寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                               。

（4）向100mL 1mol/L XYZ₂(一種復(fù)鹽)溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)₂溶液，當(dāng)加入的

Ba(OH)₂溶液的體積V=                mL時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量最大，沉淀中含有

                                   。

砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法中正確的是            。

A.電負(fù)性：As<Ga                B.第一電離能：As<Ga

C.砷和鎵都屬于p區(qū)元素         D.砷和鎵在不同周期

（2）砷化鎵(GaAs)是將(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃進(jìn)行制備得到，其中(CH₃)₃Ga

中鎵原子的雜化方式為                。

  （3）Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為                                              。

（4）AsH₃的沸點(diǎn)比NH₃       ，其原因是                            。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。

 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用f的單質(zhì)與e的氫化物的水溶液反應(yīng)來(lái)制備氫氣，f的元素符號(hào)為       。

（2）a和b均可形成雙原子單質(zhì)分子，等質(zhì)量條件下，兩種單質(zhì)分子內(nèi)所含的共用電子對(duì)數(shù)之比為              。

（3）d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是A，c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為B，B在空氣中常變質(zhì)為正鹽C。A與B溶液反應(yīng)可生成鹽D，該反應(yīng)的離子方程式為:

                                                            。

（4）若向第(3)題中得到的D的水溶液中通入336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳，可生成24mol A和15mol C，現(xiàn)改為向該溶液中通入112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳，則生成的A和C的物質(zhì)的量之比為              。

 X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和。E在元素周期的各元素中，電負(fù)性最大。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                                                                                                           。

（2）Q的元素符號(hào)是     ，它屬于第     周期，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為   。

（3）用氫鍵表示式，寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵：

                                                             。

PH₃在常溫下是一種無(wú)色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)與NH₃相似。在常溫下

1體積的水能溶解0.26體積的PH₃，PH₃與鹵化氫HX作用生成相應(yīng)的化合物PH₄X，PH₄X在水溶液中能完全電離生成PH₄^＋與X^－。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）PH₃的電子式：                     。

（2）PH₃分子中的化學(xué)鍵              (填“有”或“無(wú)”)極性。

（3）PH₃與NH₃的熱穩(wěn)定性：             更強(qiáng)。

（4）PH₃分子構(gòu)型是                 ，和H^＋結(jié)合的能力較NH₃           (填“弱”或“強(qiáng)”)，PH₄^＋中，P—H鍵之間的夾角為             。

根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）某元素最高化合價(jià)為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外價(jià)電子構(gòu)型為               ，屬           區(qū)元素。

（2）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s²4p³，它屬于第        族，最高正化合價(jià)為         。

（3）原子序數(shù)為24的元素原子中有          個(gè)能級(jí)，          個(gè)未成對(duì)電子。

（4）S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                         。

（5）與NO₃^-互為等電子體的是              。

①SO₃　　       ②BF₃　　        ③CH₄　　       ④NO₂

已知A、B、C、D和E，5種分子含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B和C的分子式分別是          和          。

（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成，則D的分子式是          。

（3）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，則E的分子式是     。

2008年的秋天，毒奶粉事件震動(dòng)全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)。

下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是：

A.所有氮原子均采用sp³雜化

B.一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵

C.屬于極性分子，故極易溶于水

D.三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵

在一定條件下，RO₃^n-與R^2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n- + 2R^2－ + 6H⁺ = 3R + 3H₂O。

下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是:

A.R原子的最外層上有4個(gè)電子                B.RO₃^n-中的R只能被還原

C.R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性          D.H_nRO₃一定是強(qiáng)酸