某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：

 ① 用托盤天平稱取3.7 g食鹽；

② 用量筒量取8. 62 mL鹽酸；

③ 用廣泛pH試紙測得溶液的pH是2.5，其中數(shù)據(jù)合理的是

    A．①       B．②       C．① ③       D．②       ③

可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A．苯和水       B．酒精和碘        C．醋酸和水       D．碘和四氯化碳

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是                          

A． 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

B．有氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl₄和CO，SiCl₄經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl₄的裝置示意圖。

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________，

裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 

是                          。

（2）裝置C中的試劑是           ； D、E間導管短且粗的原因是              。

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH^－、Cl^－和SO。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO₂的影響）。

【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO；假設(shè)2：既無SO也無ClO^－；假設(shè)3：      。

【設(shè)計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：

重要的精細化學品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：

[:

已知：

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團名稱是            ；由A生成B的反應(yīng)類型是         。

（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為                。

（3）C和F在一定條件下可反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學方程式         。

（4）下列說法正確的是             。

a．E能發(fā)生消去反應(yīng)        b．1 molM中含有4 mol酯基      c．X與Y互為同系物

（5）寫出由Y生成D的化學方程式                      。

（6）寫出同時滿足下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式              。

a．與F官能團種類和數(shù)目都相同  b．苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈  

c．核磁共振H譜圖中出現(xiàn)6或7個峰

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請同答下列問題：

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______ 。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。

A. 為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使KClO₃轉(zhuǎn)化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D.  KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃，KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。每制得59.4克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____ mol。

 （4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_______ FeO₄^2－+_______ H₂O=_______ Fe(OH)₃（膠體）+_______O₂↑+_______OH^－。

 （5）從環(huán)境保護的角度看，制備K₂FeO₄較好的方法為電解法，

其裝置如右圖所示。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為________。

（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH-----3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O,放電時電池

的負極反應(yīng)式為________ 。

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：

（1）Z元素在周期表中的位置             ，其電子排布式                       。

（2）AO₂的熔點遠低于XO₂熔點的主要原因是                         。

（3）X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式                             。

（4）B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為                    。

（5）請用離子方程式表達Na₂Y溶液呈堿性的原因                    。

（6）已知CH₃COOH(aq)H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)          △H＝+akJ/mol

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   △H＝—bkJ/mol

則中和熱的△H＝             kJ/mol

向10 mL含等濃度的I^－和Cl^－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是（   ）

A．該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

B．加入V₂ mL AgNO₃溶液后，溶液中不含I^－

C．V₁= V₂-V₁

D．向最終的沉淀中加入Na₂S溶液，沉淀變成黑色 

鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如右圖所示，下列說法正確的是

A．陽極電極方程式為：Al—3e^—+6OH^—＝Al₂O₃+H₂O

B．隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大

C．當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g

D．電解過程中H⁺移向Al電極

據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        

A．GOH溶液和M(OH)₃可以相互反應(yīng)

B．非金屬性：T＜Q

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T

D．L²⁺與T^2-核外電子數(shù)相等