常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列有關分析錯誤的是

A．原混合酸中NO₃^—的物質的量為0．2 mol

   B．原混合酸中H₂SO₄物質的量濃度為2 mol/L

C．取25mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH =1

   D．OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為3:1

X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X⁺ 無電子，—ZX是有機物中常見官能團。Y是組成化合物最多的元素，組成為R ZX的物質能溶解W₂Z₃型物質。下列說法不正確的是

A．由X與Y組成的化合物的沸點可能高于由X與Z組成的化合物的沸點

B．X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1∶1型）物質中均含有共價鍵

C．常壓條件下，沸點：X₂Z₂＞XM ；簡單離子半徑：Z＞M＞R＞W

D．R ₃WM₆晶體可作為工業(yè)電解熔融W₂Y₃制W單質時的助熔劑

下列關于有機物的說法中正確的

 A．2013年11月20日山東現(xiàn)‘奪命快遞’----化學品泄漏致1死7中毒。該化學品為氟乙酸甲酯它是無色透明液體，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它屬于酯類，也屬于鹵代烴

B．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

C．甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的數(shù)目為3

D．有一種信息素的結構簡式為CH₃(CH₂)₅CH===CH(CH₂)₉CHO，為驗證該物質中既含有醛基又含有碳碳雙鍵，向該物質的試液中先加溴的CCl₄溶液，觀察到溶液褪色，繼續(xù)滴加直到溶液變?yōu)榧t棕色，再向溶液中加入0.5 mL H₂O，充分振蕩，觀察到溶液褪色

可以用如右圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是

①H₂S�、贖Cl　③NH₃�、蹸l₂　⑤SO₂�、轈₂H₄

A．①和②    B．②和⑤  C．③和④  D．⑤和⑥

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解平衡常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；

則有：K_a·K_h＝K_w

⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變 。

 A．①④         B． ①②④  

C．①②④⑤     D．①②③④

檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的說法正確的是

A．它的一氯代物有6種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應

D．它和丁基苯()互為同分異構體

化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是

A．光化學煙霧是氮氧化物受紫外線照射后產生的O₃直接與空氣中的一些碳氫化合物作用后生成的一種有毒煙霧

B．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物

C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

(1)若A、B都是惰性電極，電解質溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，試判斷①a是________極(填“正”或“負”)，B是________極(填“陰”或“陽”)；

②A電極上的電極反應式為__________________，

B電極上的電極反應式為________________________；

③檢驗A電極產物的方法是_____________________。

(2)用惰性電極電解CuSO₄溶液。若陰極上析出Cu的質量為3.2 g，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為________；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為________。

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－246.4 kJ/mol

（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是________(填字母代號)。

a．降低溫度　b．加入催化劑　c．縮小容器體積　d．增加H₂的濃度　e．增加CO的濃度

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝                         。

溫度升高平衡常數(shù)           （填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。

問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。�v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是

                                                                。

②平衡時n(CH₃OCH₃)＝________，平衡時CO的轉化率為________。

③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填編號)。

A．v(CO)=3v(CO₂)        B．生成a mol CO₂的同時消耗3a mol H₂

C．c(CO₂)＝c(CO)         D．混合氣體的平均相對分子質量不變

E．氣體的密度不再改變    F．氣體的總質量不再改變

­常溫下有0.1 mol·L^－1五種溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄。

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其電離度為                 ，由水電離的c(H^＋)=          。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如 

圖，其中表示HCl溶液的是曲線              ，a、b兩點中，導

電能力更強的是         。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）                                               。此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是               。

A．c(Cl^－)＞c(H^＋) ＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(NH₄^＋)+ c(NH₃·H₂O)= 0.1mol·L^－1       D．c(H^＋) = c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

（4）已知NH₃·H₂O和NH₄Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關系是                              。