有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

    ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

    ②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

    ③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

    ④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

    根據上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）寫出下列溶液中溶質的化學式

A___________，C_______________，E______________，F_________________。

（2）E的濃溶液與Cu應的化學方程式是______________________________________________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；該反應的還原產物與少量B溶液反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________。

（3）如何通過實驗進一步確定D溶液的溶質?寫出簡要的操作及現象_____________________________。

X2、Y2單質在一定條件下有如下反應：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

    按要求回答下列問題：

（1）X2、Y2可能的組合是__________________。

a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱：___________________[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]。判斷HXO3＋HX能否反應：___________（填“能”或“不能”）。若能反應，請寫出其化學反應方程式，若不能反應，請說明理由：____________________。

（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________。（用化學方程式表示）

（4）工業(yè)上測定某產品中YO－的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應生成X2，試寫出上述反應的離子方程式：______________________。

（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應，過濾，殘渣D再與稀硫酸完全反應生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是（填化學式）____________________。E溶液中陽離子除H＋外，另外的陽離子的檢驗方法是_______________________________________。

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下圖：

（1）電解精練銀時，陰極反應式為_______________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為_______________________________________。

（2）固體混合物B的組成為_____________；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_____________________。

（3）煅燒過程中生成的氧化產物與NH3在催化劑條件下反應的化學方程式為_____________________。這個反應中會有白煙產生，該白煙為______________。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64％，理論上3．0kg廢料中的銅可完全轉化為__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液___________L。

下列實驗流程圖中，X為第三周期兩種重要單質的氧化物的混合物。反應②、④是工業(yè)上的重要反應，部分物質及反應條件沒有列出。

請回答下列問題：

（1）寫出A、E、B的化學式：A________，  E___________，B___________。

（2）寫出C溶液轉化為C固體的過程中，HCl氣流的作用：________________________。

（3）寫出①、③、④反應的化學方程式，（若是離子反應寫離子方程式）

    ①__________________________________________________；

    ③__________________________________________________；

    ④__________________________________________________。

（4）將SO2氣體分別通入下列溶液寫出對應的實驗現象

    ①BaCl2溶液________________________________；

    ②Ba（NO3）2溶液_____________________________________；

⑨FeCl3溶液_____________________________。

化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。

（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。

    ①寫出該反應的離子方程式_________________________；

    ②下列收集Cl2的裝置正確裝置是_________________________；

③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________；

    ④設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________

_______________________________________________________________________________________。

（2）某化學興趣小組為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，設計了如下實驗。

    用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

①裝置B的作用是___________________________。

    ②經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是_____________________。

    【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag和Ag2O

【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。

    【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是___________（填實驗編號）。

    【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的化學方程式為

④______________________________。

研究發(fā)現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．溶液中結合OH－能力最強的離子是NH4＋

     B．D點時溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)

     C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3

     D．C的值為7

下列對非金屬元素（除稀有氣體元素外）的相關判斷正確的是

    ①非金屬元素都是主族元素

    ②單質在反應中都只能作氧化劑

    ③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物

    ④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

    ⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現正價

    ⑥氧化物都能與堿反應生成鹽和水

A．①⑤           B．①⑤⑥          C．②④⑥            D．③⑤⑥

化合物X、Y、Z之間有如圖所示的轉化關系。下列說法中不正確的是

A．圖中的每一步反應都是氧化還原反應

    B．鈉與Y物質的反應屬于氧化還原反應但不是離子反應

    C．X與Y的反應中，氧化劑和還原劑都是X

D．Z的水溶液能使酚酞試液變紅

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是

A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色

    B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

    C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀

下列各組物質能按“→”所示關系實現轉化的是（“→”表示反應一步完成）

A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3

B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.N2→NO2→HNO3→NO

D.