下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是 (    )

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度

B .二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同

D .二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A   

B．14g氮?dú)庵泻��?N_A個(gè)電子

C．在25℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有2N_A個(gè)氫原子

D．N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7 ：4

在溶液中能大量共存，加入OH^—有沉淀析出，加入H^＋有氣體放出的是(   )

A．Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2—              B．Fe^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－              D．H^＋、Al^3＋、OH^－、NO₃^－

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^—+OH^—==CO₃^2—+H₂O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH₃COONa+H⁺ == CH₃COOH + Na⁺

C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H₂O== Na⁺+2OH^—+H₂↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：

Cu²⁺ + SO₄^2— +Ba²⁺ + 2OH^—== Cu（OH）₂↓+ BaSO₄↓

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為(   )

A．3:1                    B．2:1               C．1:1                     D．1:3

在反應(yīng)3S+6KOH  ^加熱  K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量比為(   )

A．1 ：1          B．2 ：1            C．1 ：2           D．3 ：2

有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (   )

A．燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

B．用煤氣灶燃燒沼氣[主要成分為甲烷(CH₄中C為-4價(jià))]為炒菜提供熱量

C．銅質(zhì)炊具長(zhǎng)久不用生銅綠。

D．灶具大理石板被食醋腐蝕變得不光滑

將兩粒相同大小的鈉，一粒用鋁箔包好為甲，另一粒為乙，將甲、乙兩粒鈉分別投入足量的水中，收集所得氣體，氣體的體積大小關(guān)系是(   )

A．乙多           B．甲多                    C．一樣多                  D．無(wú)法確定

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (   )

A．MnO₄^-→Mn²⁺     B.HCl→Cl₂                  C.Fe→Fe³⁺                         D. KClO₃→O₂

下列反應(yīng)中水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是B（    ）

A．SO₃ ＋ H₂O ＝ H₂SO₄                                            B．NaH＋H₂O ＝ NaOH ＋ H₂↑

C．2F₂＋2H₂O ＝ 4HF＋O₂                                         D．2Na₂O₂ ＋2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑