下表中對離子方程式的評價不合理的是

下列是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是

A．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．石墨電極的反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—

C．電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D．電池總的反應(yīng)是：2Cu+O₂+4HCl=2CuCl₂+2H₂O

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1             圖2               圖3               圖4

A．用圖1所示裝置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NH₄Cl飽和溶液制備NH₄Cl晶體

C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO₂氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl₄萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.  11.2L NO和11.2L O₂混合后的分子總數(shù)為N_A

B.  1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A

C.  50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目為0.46N_A

D.  1mol Fe與足量的稀HNO₃反應(yīng)并放出NO和N₂O，轉(zhuǎn)移3 N_A個電子

化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

  A．對大型船舶的外殼所進(jìn)行的“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，是應(yīng)用了電解原理

  B．焰火“腳印”、“笑臉”，使北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識相關(guān)，焰色反應(yīng)是物理變化

  C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排

D．三聚氰胺，C₃N₃(NH₂)₃，加入奶粉中是為了提高奶粉檢驗(yàn)時蛋白質(zhì)的含量，因?yàn)樗�的含氮量�?/p>

 (1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　；實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中有一種有很難聞的氣味，常用某藍(lán)色溶液除去該氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知炔烴具有一定的酸性，可以與活潑金屬，如鈉或氨基鈉反應(yīng)，生成炔負(fù)離子。

CHCH＋NaNH₂―→CHCNa＋NH₃

炔負(fù)離子可以與鹵代烴發(fā)生如下反應(yīng)：

R′C≡CNa＋R－X―→R′C≡CR＋NaX(R為烴基，X為鹵原子)

根據(jù)所提供的信息，以乙炔為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計最簡單的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化學(xué)方程式表示，反應(yīng)條件可不寫)：

烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化。

(1)烯烴的“復(fù)分解反應(yīng)”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯烴的反應(yīng)。請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系(其中R₁、R₂、R₃為烴基)：

CR₁R₂CHR₃CR₁R₂O＋R₃COOH

CR₁R₂CH₂CR₁R₂O＋CO₂

已知某烯烴的化學(xué)式為C₅H₁₀，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮(CH₃CH₂COCH₃)，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　。

有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若將燃燒后的氣體通過足量的Na₂O₂固體，固體質(zhì)量增加29.6 g；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　(羥基與碳碳三鍵不能連在同一個碳上)。

(2)寫出A與足量溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　。

(3)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B最多可與1 mol Br₂加成。該有機(jī)物中所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則B的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO₂＋SO₂SO₃＋NO，平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝　　　　；多余的NO與空氣(設(shè)空氣中氧氣和氮?dú)怏w積比為1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，V_NO∶V_空氣＝　　　　。NO可以與活性炭發(fā)生如下反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)，若溫度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化

率　　　(選填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。

(2)CO可以組成燃料電池，用以提供電能，根據(jù)右圖所示寫出正極反應(yīng)式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 (1)已知某溫度時0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝10，則此溫度下水的離子積常數(shù)K_w＝1.0×10^－12。此溫度下將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為　　　　。

(2)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)結(jié)束時兩溶液的pH均為4。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁　　m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。