下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（    ）

   A. 加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、Mg^2＋

   B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K^＋、SO₄^2－、S^2－、SO₃^2－

   C. c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的水溶液中：CO₃^2－、Na^＋、NO₃^－、AlO₂^－

   D. 無(wú)色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（    ）

   A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl₂管道是否泄漏

   B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

   C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉

   D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為： 。

II．

III．

試回答下列問(wèn)題：

（1）①的反應(yīng)類型為____________，G的分子式為____________。

（2）若1 mol 可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl₃溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過(guò)量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__   __。

（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D分子中所含官能團(tuán)為______________。

（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（考慮順?lè)串悩?gòu)）。

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

≒   

某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

請(qǐng)計(jì)算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率

為           mol·min^-1(不要求寫出計(jì)算過(guò)程)。

（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度

T₁下的K值為              。

（4）其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反

應(yīng)，生成另一種氣體A。氣體A完全燃燒時(shí)，需要3．5倍體積的氧氣，則金屬鈉與

碳化鈣的物質(zhì)的量之比是

       A．2∶1                   B．1∶2                       C．4∶1                      D．1∶4

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

   B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^- == Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

    C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

    D．外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

下列離子方程式書寫不正確的是                             

A．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH^－）：n（Al³⁺ ）=7：2時(shí)：

2Al³⁺ + 7OH ^－ = Al(OH)₃↓+ AlO₂^－ + 2H₂O

B．氨水吸收足量的SO₂氣體：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺ + HSO₃^－

C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：

2MnO₄^－+ 5C₂O₄^2－ + 16H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

D．向Fe(OH)₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋＝ Fe^3＋＋3H₂O

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．制取NaHCO₃的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl₂溶液制取金屬鎂

在一個(gè)可以加熱的密閉容器中，加入Na₂O₂和NaHCO₃各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是

A．Na₂CO₃       B．Na₂CO₃和Na₂O₂         C．NaOH         D．Na₂CO₃和NaOH

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：

① NaHB＝Na^＋＋HB^－，② HB^－≒H^＋＋B^2－，③ HB^－＋H₂O≒H₂B＋OH^－且溶液中

c(H^＋)＞c(OH^－)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)       B．NaHB溶液中：c(Na^＋) > c(HB^－) ＋2c(B^2－)

C．H₂B為弱電解質(zhì)        D．HB^－的電離程度小于HB^－的水解程度