[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（1 5分）

化合物F是合成治療心m管病的重要藥物——美多心安的中問體．其中一種合成路線如下：

已知：

    ①A→B的轉(zhuǎn)化中還會(huì)生成HCl。

    ②C的分子式為C₁₀H₁₁NO₄，C分子的苯環(huán)上只有兩種一氯代物。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為          。

（2）C生成D的反應(yīng)類型為         ，D生成E的反應(yīng)類型為         。

（3）由B生成C的化學(xué)方程式為                      。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為            。1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                。

（5）B的同分異構(gòu)體G既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．又能發(fā)生水解反應(yīng)．G的核磁共振氫譜陶中有4組吸收峰．且峰面積之比為1：2：6：3．且G分子的苯環(huán)上有3個(gè)相鄰的甲基。G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1 5分）

四種短周期元素A、13、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對電子．且術(shù)成對電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D₂C和D₂C₂兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1．1 6 1 g·L^-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為     。

  （2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>       （填元素符號(hào)）。

   （3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需

要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅……，推測D元素的電

離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能。

  （4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    晶

    體．該品體中A原子軌道的雜化類型為        。

  （5）C和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見離子．推測這兩種微粒的空間

構(gòu)型為             。

   （6）C和D形成的一種離子化合物D₂C的品胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體中陽

離子的配位數(shù)為       。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成

的幾何體為   。

    已知該晶胞的密度為ρg·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A．則晶胞邊長a=    cm（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）。

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品．也可以進(jìn)行廢氣處理。

   （1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO₂的煙氣的流程如下：

    ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                    .

    ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是                。

   （2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO₂造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進(jìn)行氰化處理．其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是          ；氧化后的海水需要加入氫氰化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是         。

（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

    ①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是              。

    ②要利用MgCl₂·6H₂O制得尢水氯化鎂．應(yīng)采取的措施是              。

    ③電解熔融的尢水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為同體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是       （填字母）。

    A．Ar   B．CO₂    C 空氣    D．O₂    F．水蒸氣

黃銅礦（CuFeS₂）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氰化亞銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)米探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或兩者的混合物。探究過程如下：

    【查閱資料】Cu₂是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,在空氣中加熱生成CuO。

    【提出假設(shè)】

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃。

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O。

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

    【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】

    取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

    （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是        。

    （2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含二氰化二鐵。你認(rèn)為這種說法合

理嗎?    。簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：               。

（3）若同體粉末完傘溶解尢同體存在．滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色．則證明原同體粉末是    ，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：      。

【探究延伸】

（4）繹實(shí)驗(yàn)分析．確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。纖杏閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)汁如下實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑1為    ．試劑2為        . （填字母）

    A．氯水   B．H₂O₂   C．NaOH

    ②同體X的化學(xué)式為         。

    ③操作II為               。

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

    （1）氦氣lIJ‘以構(gòu)成燃料電池．其電池反應(yīng)原理為。則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯              （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應(yīng)式為            。

    （2）25℃時(shí)．將amol·L^—1的氨水與0.1mol·L^—1的鹽酸等體積混合。

    ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足時(shí)．則反應(yīng)的情況可能為           。

    a．鹽酸不足．氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完傘反應(yīng)    c．鹽酸過量

    ②當(dāng)溶液中）時(shí)．用含“的代數(shù)式表示

    寫出氨高溫催化氰化的熱化學(xué)方程式：                     。

高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)率和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

    （1）第①步加熱熔融應(yīng)在           中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是         （用化學(xué)程式表示）。

    （2）第④步通入CO₂，可以使Mn（片發(fā)生反應(yīng)．生成MnO₄^—，和MnO₃^—反應(yīng)的離子方程式為

                 。則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO₄，的KMnO₄，占全部K₂MnO₄，的百分率約為   

     （精確到0．1%）。

    （3）第⑤步趁熱過濾的是             。

    （4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小品體析出時(shí)．停止加熱．冷卻結(jié)品、         、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是         （用化學(xué)方程式表示）。

   （5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的強(qiáng)氰化劑。若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式：         ．該反應(yīng)說明H₂O₂的氰化性比KMnO₄，         （填“強(qiáng)”或“弱”）。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

下表是二種銀鹽的溶度積常數(shù)K_SP（25℃）．下列說法不正確的是

    A．25℃時(shí)．二種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液

    B．在AgCl的懸濁液中加入0．1mol·L^—1的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生

    C．25℃時(shí)．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1CaC1溶液中的溶度積相同

    D．在AgBr的懸濁液中加入0．1mol·L^-1的KI溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

鎂一過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，其總反應(yīng)為Mg+H₂O₂+H₂SO₄    MgSO₄+2H₂O，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

    A．電池內(nèi)部可以使用MnO₂作填料

B．電流工作時(shí)，H⁺向Mg電極移動(dòng)

    C電池工作時(shí)，正極的電板反應(yīng)式為Mg—2e^—    Mg²⁺

    D．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH將不斷變大

已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)．則M不可能是