對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現(xiàn)象的主要原因（     ）

A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C．氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質

D．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應

以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（     ）

A.電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉

B.能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動

C.電子云表示電子在原子核外運動的軌跡

D.在同一原子軌道上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同

用離子方程式表示下列反應（5分）

（1）Cl₂通入NaHCO₃水溶液中

（2）向Fe(NO₃)₂滴入幾滴稀硫酸

（3）SO₂通入高錳酸鉀酸性溶液中

（4）向FeBr₂通入等物質的量的Cl₂

（5）向明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，使得產生的沉淀質量最大

把等物質的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反應后取出部分溶液，

（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。

（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。

（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu²⁺)：n(Fe²⁺)是_________。

（4）若（3）反應后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl₃，需要用到的試劑有（按反應順序填寫）___________________________。

（5）在500mL 0.1 mol·L^-1 的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe²⁺的物質的量為__________mol;若將剩余的Fe²⁺全部氧化，還需加入0.5 mol·L^-1 的稀硝酸_________ mL。

已知X、Y、Z三種元素都屬于1～18號元素，它們的核電荷數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y和Z形成的單質都是自然界循環(huán)的兩種氣體，且Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則；

⑴X、Y、Z的元素名稱分別為_______ ， ________ ， ________

⑵有Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：16的化合物的化學式為________ 或_________

⑶有X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有的電子數的兩種離子是______和_____

⑷X、Y、Z三種元素可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素原子的個數比為4︰2︰3，該的化學式是_______

下圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質的量之比為1:1。B為常見液體。

試回答下列問題:

（1）X是__________________； F是___________________。

（2）A D反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目_______________________________。

（3）G與Cu的反應中，G表現(xiàn)_______________________性質。

（4）X與過量NaOH溶液反應的離子方程式： 。

（5）以C、B、D為原料可生產G，若使a mol C 完全轉化為G，理論上至少需要D ____________mol 。

實驗室要配制1.84 mol·Ｌ^-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84 g·cm^-3的濃硫酸 mL

（2）配制時，必須使用的儀器有 (填代號)

①燒杯�、�50 mL量筒　�、�100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒

還缺少的儀器是 　 。

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。

（4）下列操作的順序是（用字母表示） 。

A. 冷卻 B.量取 C.洗滌兩次 D.定容 E.稀釋 F.搖勻 G.轉移

（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　 　　　(填序號)。

A. 配制一定體積準確濃度的標準溶液 B. 長期貯存溶液

C. 用來加熱溶解固體溶質 D. 作為反應容器

（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

① 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數

② 轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

③ 定容時，俯視讀數

④ 定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO₂。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：____________________       

（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應的化學化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子的物質的量為______ mol；被氧化的HCl為      mol。

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。

     ②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為 B：_________________________，D：________________________。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）               __________________

將標準狀況下NO₂和O₂按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液溶質的物質的量濃度為 (　　 )

A． mol·L^－1                           B．× mol·L^－1

C． mol·L^－1                          D．× mol·L^－1

向200毫升0.10mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入適量NaOH溶液，使Fe²⁺完全轉化成沉淀，過濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒至質量不再變化，其質量為(    )
A、1.44克           B、1.60克           C、4.36克           D、4.84克