在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)

C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

①pH＝0的鹽酸 ②0.5 mol·L－1的鹽酸 ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離出的c(H＋)由大到小的順序是

A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②

下列敘述正確的是：①鋅跟足量稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率且不影響產氣量 ②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕 ③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極 ④冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的AlCl3 ⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．③⑤ D．②④

據美國《科學》雜志報道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質常溫時為液體，它很容易轉化成CH3CHO，化學方程式為CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。據此你認為下列說法中錯誤的是

A.該星球表面溫度很高 B.該星球表面溫度很低

C.該反應為放熱反應 D.高溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH>CH3CHO

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b， 則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．化學反應速率的關系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是

A．a＞b B．平衡向正反應方向移動

C．A的轉化率減小 D．B的質量分數減小

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是

A．2 B．3 C．4 D．5

可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是

常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－

B．pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3－

C．水電離出來的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．能與Al反應產生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ