被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氫氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

Zn + 2 MnO2 + 2H2O 2MnOOH + Zn (OH)2。下列說(shuō)法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng) 0.l mol Zn 完全反應(yīng)時(shí)，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

D．電池正極反應(yīng)式為： 2MnO2 + 2H2O + 2e－ 2MnOOH + 2OH－

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．平衡移動(dòng)，K值一定變化

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．K值變化，平衡一定移動(dòng)

（12分)（1）物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的順序是 （填序號(hào)）。

（2）同濃度的下列溶液：①CH3COONH4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的順序 是 。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是 。

（4）CH3COONa溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）。

（5）常溫時(shí)，若10體積pH1＝a的鹽酸溶液與1體積pH2＝b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。

（14分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

（1）配制CuSO4溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說(shuō)明其原因是 。

（2）利用配制的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。甲池中的電解質(zhì)溶液為 （填化學(xué)式）______________，Cu極的電極反應(yīng)式是__________________，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電 池工作時(shí)Cl－向________(填“甲”或“乙”)池移動(dòng)。

②圖二中，Ⅰ是氫氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，電池總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O。該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處加入的是________(填“H2”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。

③若把圖二Ⅱ中電極均換為惰性電極且CuSO4溶液足量，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，

一段時(shí)間后，反應(yīng)停止。下列物質(zhì)能使Ⅱ池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu(OH)2

（14分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸堿中和滴定 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、玻璃棒、燒杯。若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是 。

②上述滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示，正確的是 。

③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得NaOH 溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（2）氧化還原滴定 用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H2C2O4）溶液。

①課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得識(shí)，你認(rèn)為合理的是 （填字母序號(hào)）。

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。

③某次滴定時(shí)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（3）沉淀滴定 滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選的指示劑是 （填選項(xiàng)字母）。

A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4

(12分) 向某密閉容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下左圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t4～t5階段為增大容器體積（即減壓）。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）若t1 = 30s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C) = ；t1～t2的平衡常數(shù)K = 。

（3）若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)在不斷地變小，則此階段沒(méi)有平衡前v(正) v(逆)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（4）t5～t6階段改變的條件為 ； B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列正確的是

A．空氣、臭氧、膽礬 B．碘酒、白磷、鹽酸

C．干冰、氮?dú)�、�? D．生石灰、液氧、大理石

下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A．都是白色的固體 B．都是堿性氧化物

C．都是強(qiáng)氧化劑 D．都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是

A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體

B．過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．萃取和洗氣過(guò)程均發(fā)生的是物理變化

D．植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學(xué)方程式是

A．醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng) B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D．鹽酸與氨水的反應(yīng)