下列反應的能量變化與其他三項不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應

B．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應

C．鋅片與稀硫酸反應

D．鈉與冷水反應

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應：H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是

A．H2、I2、HI的分子數之比為1:1:2

B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HI

D．混合氣體的密度保持不變

將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF)

C．c(F-) D．c(OH-)

化學基本概念的理解和把握是學好化學的關鍵。下列說法正確的是

A．燃燒熱指的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量

B．勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動

C．鹽溶液不一定顯中性，不顯中性的鹽都會促進水的電離

D．電鍍是利用原電池原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ

C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX

某學習小組用鋅片、銅片和稀硫酸進行原電池的相關探究，下列說法正確的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的H+向鋅電極定向移動

C．鋅電極的反應為2H+ + 2e- = H2 ↑

D．外電路中，電子由銅電極轉移到鋅電極

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是

A．電解過程中，d電極質量增加

B．d為陽極，電極反應為：2Cl‑ - 2e- = Cl2↑

C．a為負極、b為正極

D．電解過程中，氯離子濃度不變

有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

B．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等

C．向AgCl溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成

D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，硫酸銅有剩余，若想將溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)，則需加入下列哪種物質

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．H2O

2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，達平衡時，PCl5 為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時，PCl5的物質的量是

A．0.40 mol B．0.20 mol

C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于 0.40 mol