用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，陰極開(kāi)始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)電解又轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)停止電解。下列說(shuō)法正確的是

A．電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大

B．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子時(shí)，電解生成的銅為12.8 g

C．陰極反應(yīng)式為2H2O＋4e－=4H＋＋O2↑

D．整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生的H2與O2的體積比為2:1

(每空2分，共16分)

Ⅰ、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________。在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其目的是： 。

Ⅱ、某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

（1）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______________________________為止。

（2）若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)NaOH溶液的濃度 。(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。

Ⅲ、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱酸。兩同學(xué)的方案是：

甲：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱酸。

乙：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；配制0.1 mol·L－1的鹽酸溶液100 mL

②取相同體積的0.1 mol·L－1的HA和0.1 mol·L－1的鹽酸溶液分別裝入兩只試管，同時(shí)加入表面積大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱酸。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是____________________。

（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱酸的理由是測(cè)得溶液的pH______ 1(選填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，說(shuō)明HA是弱酸的現(xiàn)象是_______。

a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(每空2分，共14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，該電極產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

②該反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式是： ______________________________________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是__________，電極反應(yīng)式是____________________。

（3）若用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液，溶液中 Cu2＋ 完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增加1.6 g。

①要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式)。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

②溶液的pH= 。

(每空2分，共12分)

I、（1）已知1 g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24 kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32 －) 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為： K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7 ；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2 ；

（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?/p>

（2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋) C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：

Ⅲ、已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此時(shí)所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。

(每空2分，共16分)

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

（2）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=8 mol，nt(NH3)=4 mol，計(jì)算 a＝ 。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為537.6 L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。原混合氣體中， a:b= 。

Ⅱ、反應(yīng)mA＋nBpC＋qD在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C 、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1.6倍，則m、n、p、q的關(guān)系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“=”) 。

②若A、B、C ，D都為氣體，且m＋ n = p＋q，則將氣體體積壓縮后A的物質(zhì)的量將 _________(填“減小”“增大”“不變”)，平衡______移動(dòng)。(填“正向”或“逆向”或“不”)

③若給體系升溫，B的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)為 ________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)

④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A肯定不能為_(kāi)____態(tài)。

下列敘述中正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化

B．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生

D．吸熱反應(yīng)不加熱也可能發(fā)生

下列屬于放熱反應(yīng)的是

A．濃硫酸的稀釋 B．鋁熱反應(yīng)

C．氫氣還原氧化銅 D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固體）混合

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．c(H+) =c(OH-)

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0

B．2CH3OH （l） +3O2 （g） = 2CO2 （g） + 4H2O （l）△H＜0

C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） △H ＜ 0

D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l） △H ＜ 0

工業(yè)制硫酸時(shí)有一反應(yīng)為：2SO2＋O22SO3。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3

C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率 D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率