下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是

A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA

B．標準狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA

C．14 g N2中含有電子的數(shù)目為7 NA

D．數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4

下列變化中，需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

A．Fe → FeCl3 B．CuO → Cu

C．HNO3 → NO D．SO3 → H2SO4

標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是

A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

用下圖所示裝置及藥品進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的的是

A．圖1 除去Cl2中含有的少量HCl

B．圖2 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．圖3 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D．圖4 分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層

等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后，得到O2的質(zhì)量最多的是

A．KClO3（加MnO2催化劑，加熱） B．KMnO4（加熱）

C．H2O2（水溶液，加MnO2催化劑） D．HgO（加熱）

下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：2 H+ +CO32－＝ H2O+CO2↑

D．鐵釘放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑

C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

下列化學反應(yīng)中，能用離子方程式 H＋ + OH－ == H2O 表示的是

A．2H2 + O22H2O

B．HCl + NaOH == NaCl + H2O

C．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

D．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH溶解在1L水中

B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中

C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL