碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法錯誤的是

A．用KI淀粉試紙和食醋無法檢驗加碘鹽中是否含有碘

B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl

C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2

D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

可用下圖所示裝置制取、干燥、收集并吸收多余氣體的是

A．濃氨水與氧化鈣固體反應制氨氣

B．稀硫酸與硫化亞鐵固體反應制硫化氫

C．濃鹽酸與次氯酸鈣固體反應制氯氣

D．飽和食鹽水與電石反應制乙炔

下表數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，下列說法錯誤的是

A．BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．因為鍵長B－F＜ B－Cl，故BF3的熔點高于BCl3

C．AlF3、AlCl3都是強電解質(zhì)，但晶體類型不同

D．BCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。則下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO

C．a(chǎn) mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，則a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO3固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG＝lg，室溫下實驗室用0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL

B．室溫時0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)

鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是

A．剩余固體是鐵、銅混合物

B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g

C．反應后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

D．反應后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

（本題共12分）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡。

23．氨分子的電子式為_________，氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是________。

24．在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，氫氣的平均反應速率為___________________。

25．催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應的化學方程式： ；該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

26．pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

27．氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸。為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為 。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點是 。（答出一點即可）

（本題共12分）氯化鈣是典型的離子型鹵化物。完成下列填空：

28．氯原子核外電子排布式為 ，其原子核外能量不同的電子有 種，最外層上有 種不同運動狀態(tài)的電子，鈣元素在元素周期表中位于 。

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物甲和乙。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；已知甲與水反應可得H2，乙的水溶液顯酸性。

29．該研究小組是否成功制得了+1價Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化學式是 。

30．寫出甲與水反應得H2的化學方程式 �，F(xiàn)欲檢驗該反應所得溶液中是否含有Cl-，請簡述檢驗的方法 。

31．乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是 。

（本題共12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

實驗流程如下：

請回答下列問題：

32．第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應，寫出其中一個主要反應的方程式________；充分反應后CaCO3固體需有剩余，目的是______________________；

33．第③步需趁熱過濾，原因是______________________；

34．第④步加入乙醇的作用是______________________；

35．第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀。步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合。

36．步驟2中，待其充分反應后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是 。

37．下列物質(zhì)可替代ZnO的是 (填字母)。

a．NH3·H2O

b．Zn(OH)2

c．NaOH

d．ZnSO4

e．ZnCO3