（10分）某同學設計如下實驗方案，分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。

試回答下列問題：

（1）試劑a是 ；試劑b是 ；固體B是 。（填化學式）

（2）操作②的名稱是： 、 、干燥。

（3）加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為： 。

沉淀A與試劑b所發(fā)生的離子方程式為： 。

（16分）

高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為［AlFe(OH)nCl6－n］m，該物質(zhì)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。

（1）為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量，采用如圖所示流程進行。

回答下列問題：

①PAFC中鐵元素的化合價為_________。

②步驟I中的試劑A是 （從“氫氧化鈉溶液”、“氨水”中選擇）

步驟Ⅲ中的試劑B是 。

③步驟Ⅱ的操作是 ，用到的主要玻璃儀器 。

（2）某工廠欲以工業(yè)廢料（鐵、鐵和鋁的氧化物）為原料制取PAFC，設計如下流程：

①在廢料中加入過量稀鹽酸，發(fā)生多個離子反應，請在空白處補全離子方程式：

FeO+2H+Fe2++H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是 （填序號）。

A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+

為證明該離子確實存在，可采用的操作（必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）是： 。

③往酸性溶液中加入試劑X的目的是（用離子方程式表示） 。

能源緊張、資源短缺、環(huán)境惡化是當今世界面臨的三大問題，下列說法錯誤的是

A．電池外殼的金屬材料回收再利用

B．將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率

C．目前我國使用的主要能源是化石燃料，化石燃料屬于不可再生能源

D．能源的開發(fā)和利用情況，可以衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術水平

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以測定的反應焓變

D．同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同

下列實驗操作正確的是

A．用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3.5

B．電解法精煉銅，將粗銅接電源的正極

C．將氯化鐵晶體溶于蒸餾水中，配制氯化鐵溶液

D．將氯化鐵溶液加熱蒸干，再灼燒，就得到氯化鐵晶體

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1

D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH－)+ c(A－)

《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是

①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；

③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；

⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關。

A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤

一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中氣體的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成n mol X

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

對于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1) 和 (NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關系是

A．c1＝c2 B．c1＜c2 C．c1≥c2 D．c1＞c2

下列有關電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．銅鋅原電池工作時，鋅電極發(fā)生氧化反應

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極