試管中盛有少量白色固體，確認其是銨鹽的方法是

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

在強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是

A．、Mg2+、、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、

C．Al3+、Cu2+、、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、CH3COO—

下列反應的離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑

B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH) 3+3H＋Al3++3H2O

D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu==Cu2++Ag

現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是

A．利用碘單質在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘單質萃取出來

B．要分離汽油和水，最好使用蒸餾法

C．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，可以利用溶解度隨溫度變化的差異采取結晶法

D．要從在實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物中分離得到二氧化錳，應使用分液漏斗進行分離

將K2SO4、Al2(SO4)3兩種鹽混合于硫酸酸化的水中，測得c(SO42－)＝0.03 mol/L，c(Al3＋)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L(假設溶液中H2SO4完全電離為H＋和SO42－)，則c(K＋)為

A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L

C．0.005 mol/L D．0.040 mol/L

a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

C．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

D．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

（6分）（1）科學研究表明，由于大量使用氟利昂使南極上空的臭氧層出現(xiàn)空洞。臭氧的化學式為O3。在同溫同壓下，相同質量的O2和O3的物質的量比為 ，

（2）HCl氣體極易溶于水，若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1L鹽酸，所得鹽酸的物質的量濃度為 ；取此鹽酸250mL與小蘇打(NaHCO3)反應，請計算最多可以產生二氧化碳的體積 （標準狀況）。

（6分）過量鐵粉與稀硝酸反應方程式為：3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，

（1）該反應的氧化劑是 ，氧化產物是 ；

（2）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，有 g Fe參加反應。

（12分）實驗室用固體NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，試回答：

（1）用不到的儀器是 ．

A．燒杯

B．250 mL容量瓶

C．量筒

D．膠頭滴管

E．玻璃棒

F．100 mL容量瓶

G．托盤天平

（2）配制時應稱取NaOH ________g ．

（3）該實驗操作的順序是(用字母表示) .

A．冷卻

B．稱量

C．計算

D．定容

E．溶解

F．倒轉搖勻

G．移液

H．再將洗滌液轉移到容量瓶

（4）不當操作可能會引起誤差，分析以下操作的影響：(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

①若用2 mol/L 的NaOH溶液先潤洗容量瓶，再轉移溶液，則實驗結果將_______；

②若定容時俯視刻度線，則實驗結果將________；

③若溶液未冷卻就轉移到容量瓶并立即加水至刻度線，則實驗結果將 。