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科目： 來源： 題型：

美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是（　�。�
A、氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣
B、與H2O反應生成2.24 L H2（標況下），轉移的電子為0.2 mol
C、氫鋁化合物中氫顯-1價
D、氫鋁化合物具有強還原性

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科目： 來源： 題型：

在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經(jīng)反應：3O2
電火花
2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積均在標準狀況下測定），則混合氣體的密度是（　�。�
A、1.3 g/L
B、1.5 g/L
C、1.7 g/L
D、2.0 g/L

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科目： 來源： 題型：

[2012?濟南調研]下列實驗操作中，可以達到預期目的是（　　）
A、用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液
B、用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C、通過灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量O2
D、用溶解、過濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
選項 實驗操作 離子方程式
A 在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾除去鋁 2Al+2OH-+H2O═2AlO
 
-
2
+2H2↑
B 用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅 OH-+H+═H2O
C 在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液 Al3++3AlO
 
-
2
+6H2O═4Al（OH）3↓
D 用石灰乳與碳酸鈉溶液反應制少量氫氧化鈉 Ca2++CO
 
2-
3
═CaCO3↓
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

溶液中含有Cl-、Br-和I-三種離子，其濃度均為0.01mol?L-1，現(xiàn)向溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是（　　）
已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
A、AgBr和AgI
B、AgI 和AgCl
C、AgBr和AgCl
D、同時沉淀

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科目： 來源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　�。�
A、H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
B、在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+的總量保持不變
D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目： 來源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、2 mol重水含有NA個D2O分子
B、1 g氫氣含有NA個H2分子
C、2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子
D、22.4 L水含有NA個H2O分子

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科目： 來源： 題型：

A、B、C是所學過的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性．若D+C→E+F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為（　�。�
A、Fe、Cl2、Cu
B、Fe、Cl2、H2
C、Cu、Cl2、Fe
D、Fe、Cl2、Mg

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式表示正確的是（　�。�
A、往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B、將明礬溶于水中生成膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、銅與稀硝酸反應：3Cu+4H++2NO
 
-
3
═3Cu2++2NO↑+2H2O

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科目： 來源： 題型：

金剛砂（SiC）可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是（　�。�
A、該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為C
B、該反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：2
C、該反應中轉移的電子數(shù)為12e-
D、該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質的量之比為1：2

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