如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，該硫酸的物質的量濃度為mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

20mL某氣態(tài)烴，在100mLO₂里充分燃燒后烣復到原狀況（常溫、常壓），氣體體積為70mL．求該氣態(tài)烴可能的分子式？寫出所有可能的結構簡式．

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)兩性氧化物，A是一種金屬單質，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中的位置是．
（2）B的化學式：，K的電子式：．
（3）寫出④的離子方程式：．
（4）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：．

某氣態(tài)有機物5.6L（標準狀況下），測得質量為14g，在氧氣中充分燃燒，生成44g二氧化碳和18g水，求該化合物的分子式，已知該化合物可以使溴水褪色，并寫出其可能結構簡式．（不考慮立體異構）

可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：填空回答下列問題：

（1）反應①的正反應是反應
（2）達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為
（3）達平衡（I）時，X的轉化率為（用分數(shù)即可）
（4）在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)（填“相等”“不相等”），原因是．

按要求，根據(jù)所學知識填空：
（1）相同條件下，同質量的SO₂和SO₃氣體，體積比為，密度比為．
（2）11.2g Fe與一定量的H₂SO₄恰好完全反應，所得溶液的體積為500mL，密度為1.52g/ml．則所得溶液的溶質的物質的量濃度；溶質的質量分數(shù)．
（3）已知一個N₂O₃分子的質量為a g，一個N₂O₅分子的質量為b g，則一個NO₂分子的質量為g；以氧原子質量1/16為標準，NO₂的相對分子質量為（用含a和b的代數(shù)式表示）．

甲、乙兩同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．請回答下列問題．
（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）甲同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分一定含，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是．
（3）甲同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是加入稀硫酸時發(fā)生了反應（用離子方程式表示）．
（4）乙同學另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖2所示的操作，在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式．
（5）一段時間后，兩同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有性，因此，實驗室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液必需現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且為防止亞鐵鹽溶液被，往往同時在亞鐵鹽溶液中加入少量．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，準備用如圖3所示裝置，用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO₄溶液反應．獲得不含O₂的蒸餾水的方法是．反應開始時，打開止水夾的目的是；一段時間后，關閉止水夾，在試管（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）₂

在一定條件下，將N₂和H₂的混合氣體100ml通入密閉容器中，達平衡時，容器內的壓強比反應前減少1/5，又測得此時混合氣體的平均分子量為9．試求
（1）原混合氣體中N₂和H₂各多少毫升？
（2）H₂的轉化率為多少？

在體積為VL的密閉容器中，充入a molN₂和b molH₂，經(jīng)3分鐘生成c molNH₃．試回答下面問題：
（1）以N2為研究對象，計算其速率v（N₂）的值
（2）求H₂的轉化率
（3）求3分鐘時NH₃的體積分數(shù)
（4）計算反應前后的壓強之比．

在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），10min后達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的物質的量是反應前的

5

6

，試計算：
（1）A的轉化率
（2）平衡常數(shù)K
（3）10min內生成物C的反應速率．