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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、27g Al3+所含離子數(shù)為NA
B、11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
B、53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
D、5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀HNO3完全反應，轉移電子一定均為0.3NA

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科目： 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C、KOH和NH3?H2O都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目： 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、71gCl2與足量的鋁充分反應，轉移的電子數(shù)為NA
B、2.3g金屬鈉與O2反應生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.2NA
C、標準狀態(tài)下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D、1.8gNH4+所含的電子數(shù)為NA

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、Fe2O3溶于過量的氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目： 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，正確的是通電（　　）
A、FeCl3溶液滴加到沸水中制備Fe （OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+
B、用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+
C、將SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
D、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目： 來源： 題型：

寫出下列有關反應的化學方程式
（1）甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷和氯化氫
 

（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應
 

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
．

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科目： 來源： 題型：

設反應①Fe （s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1  的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe （s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）K2的表達式為
 
．
（2）要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積B．降低溫度          C．升高溫度
D．使用合適的催化劑E．設法減少CO的量
（3）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3的平衡常數(shù)為K3，
根據(jù)反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=
 
；推斷反應③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應． 
（4）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生上述反應③，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2和1mol CO2的混合氣體，請在如圖中畫出正（v正）、逆（v逆）反應速率隨時間t變化的示意圖．

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科目： 來源： 題型：

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，灼燒至恒重時，質量為21.2g．把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼燒后的殘渣能與2.0mol/L鹽酸恰好完全反應．試求：
（1）原混合物中碳酸氫鈉的質量；
（2）所用鹽酸的體積．

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科目： 來源： 題型：

如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．

（1）圖中屬于烷烴的是
 
（填編號）．
（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成
 
和
 
；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）圖中，B與
 
互為同分異構體（填編號）．

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