（一）實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃?10H₂O配制500ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：

應(yīng)量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解（需要時(shí)可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
若沒有進(jìn)行A操作；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度；若定容時(shí)俯視刻度線．
（二）噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．試根據(jù)下圖，回答下列問題：
（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是．
A．HCl和H₂O         B．Cl₂和NaOH溶液
C．HCl和汽油        D．CO₂和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是
A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO₃與NaOH溶液
C．CaCO₃與稀硫酸      D．NH₄HCO₃與稀鹽酸
（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)不可能是．
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖A是上部燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述（填圖A或圖B）裝置的原理相似．

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
（1）Cu的基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期第族；其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為．
（3）據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：
A．O₂→2O     B．O+H₂O→2OH    C．OH+OH→H₂O₂
B中破壞的是（填“σ”或“π”）鍵．
（4）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO₂），鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分TiFeO₃）為原料按下過程進(jìn)行的．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式
①FeTiO₃+C+Cl₂

900℃  .

TiCl₄+FeCl₃+CO
②TiCl₄+O₂

1000-1400℃  .

TiO₂+2Cl₂
（5）Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積，則晶體中Ti的配位數(shù)為，空間利用率為．
（6）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)
構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是；
②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)
實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
A．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
B．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
C．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的沉淀質(zhì)量的

2

3

．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為，綠色晶體中含有的化學(xué)鍵類型是．

（1）2005年冬，廣東省環(huán)保部門監(jiān)測發(fā)現(xiàn)，廣東北江韶關(guān)段出現(xiàn)了重金屬鎘超標(biāo)現(xiàn)象，北江發(fā)生嚴(yán)重的水體污染事件，專家確定用1200噸的聚合鐵（簡稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2(OH)n(SO4)3-

n

2

]m，n＜5，m＜10）分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子．
①鎘原子的外圍電子排布為4d¹⁰5s²，¹⁰⁸Cd核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為．
②PFS中鐵顯價(jià)，鐵原子的電子排布式是．
（2）氧化鎂的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所示）：
①晶體中的每個(gè)Mg²⁺的周圍與它最接近的且距離相等的Mg²⁺共有個(gè)，每個(gè)O^2-周圍距離最近且相等的Mg²⁺形成了一個(gè)的空間結(jié)構(gòu)．
②一個(gè)MgO晶胞中Mg²⁺和O^2-的個(gè)數(shù)都是．
③設(shè)MgO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，MgO晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則MgO晶胞邊長為
（3）NCl₃是一種淡黃色的油狀液體，NCl₃分子中氮原子的雜化軌道類型是雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)是．

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”．工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：①FeS₂高溫下與O₂反應(yīng)生成SO₂②SO₂在催化劑作用下與O₂反應(yīng)生成SO₃③SO₃與水反應(yīng)生成H₂SO₄．
（1）若1.00噸 SO₂與O₂的混合氣體中含SO₂ 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO₂發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
（2）現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸．若反應(yīng)過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO₃后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃．現(xiàn)有1L含SO₃30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）已知850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂ 為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20%時(shí)，求得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式．

將12.8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)后溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度？
（2）NO，NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積各為多少升？

把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量： mol，混合物中鋁的質(zhì)量是：g．
現(xiàn)有某工業(yè)反應(yīng)混合液，其可能含有的組分為乙醚（C₂H₅OC₂H₅）、乙醇（C₂H₅OH）和水．經(jīng)分析知，液體中各元素的原子個(gè)數(shù)之比為C：H：O=16：42：5．
（2）若該混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是．
（3）若該混合液中含有三種組分，且知在628g該混合液中含有1mol H₂O，則此時(shí)乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少？（寫出解題過程）
（4）將含氧氣和甲烷的混合氣體充入放有23.4g Na₂O₂的密閉容器里，用電火花間斷地點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于150℃時(shí)壓強(qiáng)為0Pa，將殘留物溶于水無氣體生成．求甲烷和氧氣在標(biāo)況下體積各為多少？（寫出解題過程）

配制250mL 1.0mol/L 的Na₂CO₃溶液，需稱取Na₂CO₃固體多少克？取配制好的溶液25mL，往其中逐滴滴加1.0mol/L的H₂SO₄溶液15mL，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請(qǐng)回答：（以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v （N₂）=．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若升高溫度時(shí)K值變小，則該反應(yīng)的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（3）若在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑；
B．升高反應(yīng)體系的溫度；
C．降低反應(yīng)體系的溫度；
D．縮小容器的體積．
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)谠O(shè)計(jì)表的空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	NO初始濃度 （ mol?L-1）	CO初始濃度 （ mol?L-1）	催化劑的比表面積 （ m2?g-1）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：．

（1）將2.0mol/L CuSO₄ 溶液和1.0mol/L H₂SO₄ 溶液等體積混合（假設(shè)混合前后溶液體積不發(fā)生變化），所得混合液中C（CuSO₄）=mol/L，C（SO₄^2-）=mol/L．
（2）往100mL 2mol/L 的AlCl₃ 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100mL 時(shí)，產(chǎn)生沉淀為7.8g．試求所加 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．