已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度	c（NH3）（mol/L）	c（O2 ）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.800	1.000	0.000
第2min	a	b	c
第4min	0.400	0.500

（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    
B．c（O₂）不變     
C．v（O₂）=1.25v（NH₃）         
D．體系氣體無顏色變化            
 E．體系壓強不變
（2）在容器中加入正催化劑，則反應速率（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應速率
（3）反應在第2min時，容器中壓強與反應前之比為19：18則a=mol/L；0～2min平均速率v（NH₃）=．第4min時反應（是、否）達到平衡
（4）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因可能．
（5）如果把該反應設計為原電池，NH₃在原電池極，電解質(zhì)溶液中陰離子向極移動．若以NaCl為電解質(zhì)，正極反應為：．

（1）第三周期最外層S軌道電子數(shù)與P軌道電子數(shù)相等的元素A，可以與第二周期原子半徑最小的元素B形成化合物AB₄，該分子的空間構(gòu)型為，是分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）第二周期中未成對電子數(shù)最多的元素C與第三周期第一電離能最小的元素D可以形成兩種化合物D₃C和DC₃，D₃C遇水產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則D₃C與鹽酸反應的化學方程式為；DC₃固體屬于晶體．
（3）鈦（Ti）的原子序數(shù)為22，其價電子排布式為．鈦的化合物TiCl₃?6H₂O（相對分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25g配成溶液，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重，沉淀為28.70g，則該晶體的化學式應表示為，氯元素的微粒與其他微粒間的作用力是．

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在上圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
（3）該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于；
（5）改變下列反應條件，該反應的反應速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）

改變的反應條件	反應速率改變的結(jié)果
降低反應體系的溫度
將容器的體積改為1L
使用催化劑
保持容器體積不變，充入一定量氦氣，增大壓強

現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖．

（1）a點對應的沉淀為（填化學式）．
（2）計算原混合液中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）
（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol鹽酸組成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，請在坐標內(nèi)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系圖．

根據(jù)名稱寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式，并判斷下列有機物命名是否正確，如不正確，指出錯誤原因，然后再寫出正確命名
（1）2，2，3，3-四甲基戊烷；          
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷；
（3）2，5-二甲基庚烷；              
（4）2，3-二甲基-6-乙基辛烷；
（5）3，3-二甲基丁烷；             
（6）3-甲基-2-乙基戊烷；
（7）2-乙基丁烷；             
（8）2，3，3-三甲基丁烷；
（9）3，4，4-三甲基-1-戊炔；        
（10）3，5-二甲基-3-庚烯；
（11）3-乙基-1-辛烯；      
（12）3-甲基-1戊烯；
（13）2，3-二甲基戊烯；              
（14）5，5-二甲基-3-己烯．；．

近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO₂和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體，并進一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用．

（1）已知：850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小
E．第8min時，若充入氦氣，會導致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，amol CO₂和bmol H₂．a(chǎn)=mol，b=mol，該平衡與（1）中平衡是等效平衡．
（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比．若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是．
（4）如將H₂ 與CO₂以4：1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是．
（5）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．正極的電極反應是．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是．實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O₂體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄L．

已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
⑤CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1
回答下列問：
（1）H₂的燃燒熱為kJ?mol^-1；C的燃燒熱為kJ?mol^-1
（2）燃燒1gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為kJ
（3）反應2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=kJ?mol^-1
（4）將2mol 的H₂和CH₄混合氣體充分燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O共放出1381.8KJ的熱量，則該混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是．

寫出下列化學反應方程式：
（1）苯酚鈉溶液中通入CO₂
（2）乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應
（3）實驗室制乙烯．

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學方程式為．
（2）我國自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應用于大功率固體激光器中．反應方程式為H₃PO₄（aq）+KCl（aq）?KH₂PO₄（aq）+HCl（aq），當反應時間不同時，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl^-含量變化情況如圖1所示．KDP晶體的一級品標準：Cl^-質(zhì)量分數(shù)低于0.2%．
由圖中可知，當反應進行到約min時，KDP晶體達到一級品標準，此時的產(chǎn)品產(chǎn)率約為．
（3）如圖2在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨體積分數(shù)為25%，試回答：
①N₂的轉(zhuǎn)化率α_A為．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)K_A=（代入數(shù)值即可）當溫度由T₁變到T₂時，K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列說法正確的是
A．25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，c（Mg²⁺）一樣大
B．25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）減小
C．25℃時，Mg（OH）₂固體在20mL0.01mol?L^-1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg（OH）₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂可能轉(zhuǎn)化為MgF₂
E．25℃時，某飽和Mg（OH）₂溶液中c（Mg²⁺）=0.0561mol?L^-1，則溶液的pH=9．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃?nH₂O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe²⁺完全氧化，推測晶體的化學式為．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe²⁺的標準溶液，用此Fe²⁺的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O，8NO₃^-+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O，剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應．已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范圍；
②若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）．