下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B是常見的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，他們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是；
（2）在①-⑦反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有，其中屬于置換反應(yīng)的有；
（3）寫出上圖中白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；
（4）請寫出在D的溶液中滴加NaOH溶液的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、．
（5）檢驗上圖無色溶液中金屬陽離子的方法是（填寫實驗名稱）：，現(xiàn)象是．

甲醇（CH₃OH）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義．
（I）利用工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO₂+3H₂

催化劑  .

CH₃OH+H₂O常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通 入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了 Y₂O₃的ZrO₂晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O^2-離子．電池工作時正極反應(yīng)式為．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．

離子	銅離子	氫離子	氯離子	硫酸根離子
c/mol?L-1	1	4	4	1

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相詞條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為mol．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co²⁺氧化成Co⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺，該過程中被氧化的元素是，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC0₂時，共轉(zhuǎn)移電子mol．

25℃時，用兩個質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL0.1mol/L H₂SO₄溶液，電解過程中，電解質(zhì)溶液的pH變化如表所示（假定溶液的溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，將電極干燥后稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知25℃時，0.1mol/L CuSO₄溶液的pH為4.17．

時間/h	0.5	1	1.5	2
pH	1.3	2.4	3.0	3.0

請回答下列問題：
（1）實驗開始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（2）電解進(jìn)行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是；用離子反應(yīng)方程式解釋0.1mol/L CuSO₄．溶液的pH為4.17的原因：．
（3）電解進(jìn)行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量（填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．
（4）若欲使所得的電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液，應(yīng)對溶液進(jìn)行怎樣處理？．
（5）某同學(xué)用鍍銅的石墨作陽極、石墨作陰極電解稀硫酸溶液，用曲線Ⅰ表示電解過程中陰極增加的質(zhì)量（△m）隨時間（t）的變化關(guān)系，用曲線Ⅱ表示溶液pH隨時間（t）的變化關(guān)系．下列鹽線圖合理的是（電解初期溶液中的H⁺放電）．‘

四種短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，其中A、D同主族，A、D的最外層電子數(shù)之和與B的原子序數(shù)相同；C元素是短周期中原子半徑最大的元素；A、D的最高價氧化物均能與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B在元素周期表中的位置，B的同族元素氫化物中沸點最低的是（填寫分子式）
（2）A的最高價氧化物晶體的硬度D的最高價氧化物晶體的硬度（填“大于”、“等于”、“小于”）其理由．
（3）若一定量的A的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其新生成物質(zhì)是，請設(shè)計實驗證明．
（4）A的最高價氧化物與D的氣態(tài)氫化物及水蒸氣，在有機催化劑N-雜環(huán)卡賓的催化作用下，只生成一種新型燃料X和D的最高價氧化物．
①經(jīng)對X的研究發(fā)現(xiàn)，1個X分子中有18電子，1molX在氧氣中完全燃燒，只生成 1molA的最高價氧化物和2molB的氣態(tài)氫化物，則X的分子式．
②寫出上述制取燃料X的化學(xué)方程式．
③燃料X與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物做電解質(zhì)溶液，設(shè)計成燃料電池應(yīng)于航天事業(yè)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為．

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
已知：I、龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖1所示．
Ⅱ、RCH₂CH（OH）CH₃

濃硫酸

加熱

RCH=CHCH₃或RCH₂CH=CH₂
X及其它幾種有機物存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和B互為同分異構(gòu)體．

請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是
A．能與氯化鐵溶液顯色
B．分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)
C．能與溴水反應(yīng)
D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）上述轉(zhuǎn)化過程中沒有涉及的反應(yīng)類型是
A．加成反應(yīng)；    B．消去反應(yīng)；     C．還原反應(yīng)；    D．氧化反應(yīng)
（4）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率．
請回答下列問題：
（1）寫出Ti原子的核外電子排布式．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦的化學(xué)方程式．
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：．
（4）由TiCl₄→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行，反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，請寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式．以甲醇和氧氣（或空氣）、電解液為Li₂CO₃和K₂CO₃的熔融物組成燃料電池，該電池負(fù)極反應(yīng)式為．由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成9mol甲醇，至少需額外補充H2

mol．

下列有關(guān)化學(xué)實驗正確的是（填序號）．
①用點燃的方法除去CO₂中的CO；
②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；
③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液；
④配制100mL1.00mol?L^-1的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩堝高溫熔融Na₂CO₃；
⑦物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行；
⑧濃硫酸、濃硝酸等強氧化性酸保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中．

有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
（1）某同學(xué)胃酸（HCl）過多，應(yīng)選用的藥物是（填序號），抗酸藥的成分Al（OH）₃中和胃酸過多的化學(xué)方程式為．
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥物是（填序號，下同）．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是．
（4）屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是，又名，該藥平時到藥店就能買到，屬于（填寫“R”或“OTC”）．

化學(xué)電源在現(xiàn)代社會的各個方面都有著廣泛的應(yīng)用．
（1）根據(jù)原電池的反應(yīng)原理，人們設(shè)計和生產(chǎn)出了許多化學(xué)電源，主要包括一次電池、二次電池、燃料電池等．二次電池又稱蓄電池，放電后可再    使活性物質(zhì)獲得再生，這類電池可以多次重復(fù)使用．堿性鋅錳電池是一次電池，其電池反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（2）已知鉛蓄電池是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)溶液是H₂SO₄溶液．其充、放電原理可用下列化學(xué)方程式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
如果要判斷某鉛蓄電池是否需要充電，可以根據(jù)來確定．若某蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)志難以辨別，則可通過簡單的實驗予以辨別出來．請寫出你給出的辨別實驗方案：．
（3）某燃料電池以鉑為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入氫氣和氧氣即可產(chǎn)生電流．則該電池正極的電極反應(yīng)式為．
（4）用石墨為電極電解c（Cl^-）=3mol?L^-1的NaCl和CuCl₂的混合溶液1000mL，通電一段時間后，當(dāng)陰極上收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液中氯離子恰好放電完全．則電解所得到的金屬銅的質(zhì)量為g．（設(shè)電解后溶液的體積變化忽略不計）

合成分子量在2000-50000范圍內(nèi)具有確定結(jié)構(gòu)的有機化合物是一個新的研究領(lǐng)域.1993年報道合成了兩種烴A和B，其分子式分別為C₁₁₃₄H₁₁₄₆和C₁₃₉₈H₁₂₇₈．B的結(jié)構(gòu)跟A相似，但分子中多了一些結(jié)構(gòu)為的結(jié)構(gòu)單元．B分子比A分子多了個這樣的結(jié)構(gòu)單元（填寫數(shù)字）．