（1）在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-94.9KJ/mol
①若298K時(shí)平衡常數(shù)為K₁，498K時(shí)平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂（填“＞”“=”“＜“）．
②若保持容器容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．2v（H₂）正=3v（NH₃）_逆    b．v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；    d．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
③若保持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡后，再向容器通入一定量He，此時(shí)逆反應(yīng)速率；（填“增大”“不變”或“減小”）．平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）肼（N₂H₄）是一種高能燃料．298K時(shí)，1.00g N₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（1）放出19.15KJ的熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（3）肼也可以在純氧中燃燒生成Ni和水，某科研所用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)制造原電池．電池用多孔石墨作電極，電解質(zhì)為能傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，則該電池負(fù)極的反應(yīng)式為．

硅烷是指與烷烴結(jié)構(gòu)類似，分子通式為Si_nH_2n+2的一類化合物．其中一部分烷烴的物理性質(zhì)如下表：
四種烷烴的物質(zhì)性質(zhì)

	SiH4	Si2H6	Si3H8	Si4H10
熔點(diǎn)（℃）	-185	-132.5	-117.4	-84.3
沸點(diǎn)（℃）	-111.9	-14.5	52.9	107.4
熔點(diǎn)時(shí)密度（g/cm3）	0.68	0.69	0.725	0.79

當(dāng)n為1時(shí)稱為“甲硅烷”，甲硅烷能在空氣中自燃，生成無(wú)定形的二氧化硅，同時(shí)放出大量的熱．
SiH₄+2O₂

點(diǎn)燃

SiO₂+2H₂O
請(qǐng)完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序數(shù)小于硅的主族非金屬元素共有種．短周期元素中，最外層未對(duì)電子數(shù)與硅相同的元素是（填元素符號(hào)）．與硅元素同主族的短周期元素A的氫化物與上述化學(xué)反應(yīng)中兩種氫化物比較，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）．
（2）上表中硅烷熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是原因是．其中Si₃H₈的三氯代物分子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比是．
（3）你認(rèn)為甲硅烷燃燒時(shí)除了發(fā)光發(fā)熱，還可能有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（4）硅的最高價(jià)含氧酸鈉鹽溶于水，溶液顯性；相同條件下，該溶液與同主族、同濃度的短周期元素A的最高價(jià)含氧酸鈉鹽水溶液的pH（填化學(xué)式）溶液比溶液大．

二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一．
（1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO₂發(fā)生反應(yīng)：
2CO₂（g）→2CO（g）+O₂（g），該反應(yīng)的△H0，△S0（選填：＞、＜、=）．
（2）CO₂轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H₂，然后將H₂與CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的化學(xué)品．已知：
光催化制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ?mol^-1
H₂與CO₂耦合反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-137.8kJ?mol^-1
則反應(yīng)：4H₂O（l）+2CO₂（g）→2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=kJ?mol^-1．你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有：．
a．開(kāi)發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO₂耦合催化轉(zhuǎn)化．
c．二氧化碳及水資源的來(lái)源供應(yīng)
（3）用稀氨水噴霧捕集CO₂最終可得產(chǎn)品NH₄HCO₃．在捕集時(shí)，氣相中有中間體NH₂COONH₄（氨基甲酸銨）生成．為了測(cè)定該反應(yīng)的有關(guān)熱力學(xué)參數(shù)，將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使反應(yīng)NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）達(dá)到分解平衡．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及反應(yīng)時(shí)間（t₁＜t₂＜t₃）的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表．
表：氨基甲酸銨分解時(shí)溫度、濃度及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

氣體總濃度（mol/L） 溫度（℃） 時(shí)間（min）	15	25	35
0	0	0	0
t1	0.9×10-3	2.7×10-3	8.1×10-3
t2	2.4×10-3	4.8×10-3	9.4×10-3
t3	2.4×10-3	4.8×10-3	9.4×10-3

①氨基甲酸銨分解反應(yīng)是：反應(yīng)（選填：“放熱”、“吸熱”）．在25℃，0～t₁時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為：．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可換算出，15℃時(shí)合成反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）平衡常數(shù)K約為：．
（4）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO₂電催化還原為碳?xì)浠�合物（其原理�?jiàn)下圖）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為：．

（1）寫出分子式為C₇H₆O₂的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）與苯氯乙酮（）互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)、但不含-CH₃的化合物有多種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、、、，還有、、、、．（根據(jù)本題要求，必須寫出全部同分異構(gòu)體，但不一定填滿）

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：

（1）能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：
a．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
b．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH₂的同時(shí)生成1mol CH₃OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：
①該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)：K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖2所示．
①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式．
②請(qǐng)寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式．
（4）用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（C₁、C₂均為石墨電極）．
①該反應(yīng)的離子方程式．
②電解開(kāi)始后在電極的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色．

將綠礬（FeSO₄?7H₂O）隔絕空氣條件下強(qiáng)熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應(yīng)溶液，進(jìn)行以下猜想和實(shí)驗(yàn)

猜想	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象
猜想一：Fe元素只顯   價(jià)；	①向所得溶液中滴入KSCN 溶液； ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液．	KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 稀酸性KMnO4溶液顏色   ；
猜想二：Fe元素只顯   價(jià)；		稀酸性KMnO4溶液顏色   ；
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)．		KSCN溶液呈   色； 稀酸性KMnO4溶液顏色   ．

實(shí)驗(yàn)二：為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，點(diǎn)燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開(kāi)A處活塞通CO₂，其目的是；
②裝置圖中C的作用是；
③該組同學(xué)稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，待綠礬分解完全后，測(cè)得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學(xué)方程式為：；
④該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是．

已知短周期中相鄰元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X、Y、Z同周期且相鄰，Z與W同族．
（1）W在周期表中的位置是，其氫化物為分子（填“極性”或”非極性”）
（2）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)后的鹽溶液呈性，用離子方程式表示原因：
（3）有一種Y元素的液態(tài)氫化合物乙，1分子中含有18個(gè)電子，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只存在單鍵，則乙的電子式為，用Y的簡(jiǎn)單氫化物丙（1 分子中含有10個(gè)電子）和次氯酸鈉按一定的物質(zhì)的量之比混合可生成乙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是．在火箭推進(jìn)器中分別裝有乙和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)立即產(chǎn)生Y₂和氣態(tài)H₂O，并放出大量熱．已知：
①12.8g 液態(tài)乙完全燃燒生成Y₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出熱量248.5kJ；
②2H₂O₂（ l ）=2H₂O（ l ）+O₂（ g ）；△H=-196.4kJ/mol；
③H₂O（ l ）═H₂O（ g ）；△H=+44kJ/mol．
根據(jù)以上條件，寫出乙與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（4）由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：．
（5）將9g單質(zhì)X在足量Z單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入lL lmol?L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各離子濃度由大到小的順序是．

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）甲池是裝置，電極A的名稱是．
（2）甲裝置中通入CH₄的電極反應(yīng)式為，乙裝置中B（Ag）的電極反應(yīng)式為，丙裝置中D極的產(chǎn)物是（寫化學(xué)式），
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入（寫化學(xué)式）．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg	反應(yīng)快慢： Mg＞Al＞Fe	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑， 反應(yīng)速率越快．

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="ycc2iio" class='quizPutTag' contenteditable='true'>