利用含錳廢水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全時(shí)的pH	3.7	5.2	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是．
（2）過程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO₃的反應(yīng)的離子方程式是．
（4）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂：2MnCO₃+O₂

加熱  .

2MnO₂+2CO₂．
現(xiàn)在空氣中加熱460.0g MnCO₃，得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位）．

圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．
（1）正極為（填“a”或“b”）陽極為．（填“c”或“d”）
（2）陽極電極反應(yīng)式為檢驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是．
（3）電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是摩爾，若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）才能滿足需要．

現(xiàn)有一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物），將固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L；
②另一份在高溫下使之充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的固體中加入140mL 4.0mol/L的鹽酸溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后的溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三種陽離子且pH=0．
（1）計(jì)算這包鋁熱劑中的鋁的質(zhì)量．
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

黃鐵礦（FeS₂，其中S為-1價(jià)）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS₂在高溫下與氧氣反應(yīng)：3FeS₂+8O₂

高溫  .

6SO₂+Fe₃O₄
（1）若有1mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑  .

2SO₃（g）△H．
已知T℃時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．根據(jù)圖回答下列問題：
①T℃時(shí)，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：．
②T℃時(shí)，平衡由A點(diǎn)變到B點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請問：
①B電極的電極反應(yīng)為；
②溶液中H⁺的移動(dòng)方向是由極池到極池（填A(yù)、B）．

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="2nfq7oy" class='quizPutTag' contenteditable='true'>